第二节_电负性

《第二节_电负性》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章 原子结构第2节 原子结构与元素性质（第三课时）电负性、对角线规则电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子的能力大小的一个量。1、电负性的概念：三、电负性键合电子：原子通过化学键形成物质，我们把原子里用于形成化学键的电子称为键合电子2.电负性的意义电负性数值的大小衡量元素在化合物里吸引电子的大小。元素的电负性越大，表示该原子对键合电子的吸引能力越大，生成阴离子的倾向越大。反之，吸引能力越小，生成阳离子的倾向越大。3.电负性大小的标准分别以氟、锂的电负性为标准。F：4.0Li：1.0请同学们仔细阅读电负性数值的表格，并分析电负性的周期性递变。说出同周期、同主族元素电负性的递变规律。电负性逐

2、渐。增大电负性有的趋势减小电负性最大电负性最小4、电负性的递变规律：原因？原因解释1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减5、电负性的应用（1）判断元素金属性和非金属性的强弱。一般认为：电负性1.8的元素为非金属元素，电负性数值越大，元素的非金属性越强。电负性1.8的元素为金属元素。电负性

3、数值越小，元素的金属性越强。电负性等于1.8的元素为半金属或准金属元素大于小于一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成键。离子共价（2）判断化合物的成键类型并不是所有电负性差值大于1.7的都形成离子化合物。如:HFH：2.1F：4.0对角线规则：某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的。试从电负性的角度分析对角线规则。LiBeBCNaMgAlSi1.锂和镁在空气里燃烧，不生成过氧化物，只生成正常的氧化物（白色，不易溶于水）。2.铍和铝的氢氧化物都呈两性。3.硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃，且互溶。

4、硼酸和硅酸都难溶于水。（3）判断化合物中各元素化合价的正负电负性数值小的元素在化合物里吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物里吸引电子的能力强，元素的化合价为负值；NaHSO2ICl判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaFHClNOMgOKClCH4离子化合物：。共价化合物：。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4元素HCNOFNaMgClK电负性值2.12.53.03.54.00.91.23.00.8练习请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中化合价为正值的元素NaHIClNF3练习1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.FNOB.OC

5、lFC.AsPHD.ClSAsD2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是B巩固练习4、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度D3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键B.离子键B6、在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性

6、最大的元素是。(不考虑放射形元素!)NaArClNaCsHeCsF7、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。OCaNaClCaONa2ONa2O2CaCl2NaCl再见，谢谢大家！