电负性及其变化规律.ppt

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1、第一章 原子结构第3节 原子结构与元素性质（第二课时）沾化一中：孔令杰.第3周期某元素的第一电离能至第六电离能如下表所示：I1I2I3I4I5I657718162744115671482918375此元素为______Al复习回顾：思考：第一电离能是原子失电子能力的定量描述，那么原子得电子能力的又如何用定量去描述呢？.电子亲和能找出电子亲和能的变化规律结论：没有规律研究电子亲和能没有太多的意义.电负性是元素的原子在化合物中能力的标度。1、电负性的概念：吸引电子二、电负性元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力___________。

2、2、意义：越强.3、电负性的递变规律：.电负性逐渐。增大电负性有的趋势减小电负性最大电负性最小3、电负性的递变规律：.3、电负性的递变规律：1）同周期从左到右，元素电负性增大2）同主族自上而下，元素电负性减小3）金属元素的电负性小，非金属元素电负性大.原因解释1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起原子半径增大比较

3、明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减.4、电负性应用1）一般认为：电负性2.0的元素为非金属元素电负性2.0的元素为金属元素。小于大于电负性越大，______越强非金属性电负性越小，______越强金属性.正价负价2）判断元素化合价的正负电负性大的元素呈_____电负性小的元素呈_________请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中化合价为正值的元素NaHNH3IClNF3.一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成键如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成键3）判断

4、化学键的类型电负性差值大的元素原子，主要形成________离子键电负性差值小的元素原子，主要形成_____共价键离子共价.判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaFHClNOMgOKClCH4离子化合物：。共价化合物：。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4元素HCNOFNaMgClK电负性值2.12.53.03.54.00.91.23.00.8练习.1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD巩固练习2、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化

5、合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度D.3、在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(不考虑最后一周期!)NaArClNaCsHeCsF.4、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小

6、的元素，D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号。(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。OCaNaClCaONa2ONa2O2CaCl2NaCl.5、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。（1）第三周期的稀有气体元素。（2）第四周期的第六个过渡元素。（3）电负性最大的元素。（4）3p半充满的元素。（5）1～36号元素中，未成对电子数最多的元素。（6）1～36号元素中，第一电离能最小的元素.5.利用电离能判断元素的化合价元素的化合价与原子_________密切相关价电子排布非金属：最高

7、正价+︳最低负价︳=8稀有气体元素：化合价=0.