《信息型方程式的书写》学案

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1、《信息型化学方程式的书写》学案学习目标：1、根据所学知识正确书写化学、离子方程式电极反应式及热化学方程式。2、提高在新情景下，接受、处理、应用新信息的能力。一、信息型氧化还原反应方程式的书写“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。注意

2、：利用电荷守恒配平时当溶液为酸性介质时，一般用H+，反应物、产物中不能出现OH-当溶液为中性介质时，一般用H+或OH-，反应物中不出现H+或OH-，反应物可能加H2O。当溶液为碱性介质时，一般用OH-，反应物、产物中不能出现H＋。类型一　已知部分产物，写出完整的化学方程式例1.（2015·全国卷Ⅱ)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。(2)实验室用

3、NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________(3)将ClO2气体通入盛有KI和稀H2SO4的混合液中，写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式：___________________________________________________________________。【解题策略】：利用“四步法”书写氧化还原反应化学方程式。[学以致用]1．(1)(2016·全国I卷)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火

4、箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________________________________。(2)(2016·全国II卷)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______________________________________。类型二　化学工艺流程中化学方程式的书写6例2.(2016·四川理综)磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反

5、应的化学方程式是_____________________________。【解题策略】：涉及化学工艺流程题有关的陌生方程式书写模式总结如下：先写出“反应物(原料＋加入的物质＋溶液酸碱环境)―→生成物(目标产物＋杂质)”，再进行配平。一定要学会灵活运用三大守恒(元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，正确预测合理产物。[学以致用]2．(2015·山东理综)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________________________。类型三　需要预测产物的化学方

6、程式的书写例3.(2016·全国III卷)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。【解题策略】：有关产物预测时一定主要注意首先满足氧化还原反应规律，还要注意环境介质，因为物质的具体存在形式不光满足氧化还原，还得看环境的酸碱性。书写反应式要注意巧用水的小技巧，具体可列表如下：左表中可清晰说明：在酸性介质中，生成物不可能是OH－，碱性介质中，生成物不可能是H＋，中性介质中，生成物可能是H＋、OH－、H2O等。[学以致用]3.（1）（2015.天津理综）FeCl3具有净水作用，

7、但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理潜水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：6（）ClO3-+（）Fe2++（）______==（）Cl-+（）Fe3++（）_________（2）（2015.浙江理综）完成以下氧化还原反应的离子方程式：（）MnO4-+()C2O42-+__________==（）Mn2++()CO2↑+__________小结提升：可能出现的情况：H+→H2O