信息型方程式书写

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1、信息型方程式的书写【复习目标】1、理解复分解反应（水解反应）、氧化还原反应的基本原理，能写出较简单的信息型方程式2、掌握正确书写复分解反应方程式、氧化还原反应方程式的一般方法和基本技巧3、能够准确获取试题所给的有用信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息，形成一定的信息素养【例1】（1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因（2）NH2Cl与水可以微弱地反应产生具有漂白性的物质，因而NH2Cl具有消毒时间长等优点，写出该反应的化学方程式（3）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体

2、得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？【练1】（1）某短周期元素组成的金属氢化物可与水反应产生氢气和能溶于NaOH的白色沉淀，写出该金属氢化物与水反应的化学方程式（2）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是【例2】（1）以KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的

3、作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式（2）实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：铜帽溶解时加入H2O2的目的(用化学方程式表示)（3）工业上一般采用惰性电极电解K2MnO4溶液制KMnO4，写出电解总反应方程式5【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？【练2】（1）若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式已知此正盐的水溶液呈碱

4、性，在酸性溶液中该正盐会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式为（2）在通气良好的土壤中，土壤中NH4＋的氧化途径之一是在硝酸细菌作用下完成，写出反应的离子方程式（3）辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2某综合利用的部分流程如右图：酸浸时，得到的浸取液主要含有CuSO4、MnSO4等。试写出该反应的离子方程式【例3】（1）已知：25℃时，H2CO3HCO3-+H+Ka1=4.3×10-7HCO3-CO32-+H+Ka2=5.6×10-11HClOClO-+H+Ka=2.95×10-

5、8写出NaClO溶液中通入少量的CO2气体的化学方程式（2）已知：H2A的Ka1=10-2，Ka2=10-5，则NaHA溶液呈性，用离子方程式表示其溶液酸碱性的原因。【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？【练3】（1）下表是25℃几种弱酸的电离平衡常数HClOKa=3.0×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11HAKa=1.3×10-10①NaA溶液中通入少量CO2②少量氯气通入碳酸钠溶液中③氯气通过到少量的碳酸钠溶液中5【课后练习】1．工业上采用M

6、g2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4气体，该反应的化学方程式为2．间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式3．以CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为4．KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：5．S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色

7、沉淀生成，该反应的化学方程式是6．Na2S2O3是重要化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备Na2S2O3·5H2O一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为7．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式8．将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物

8、还有，。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是9．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式10．在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式11．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为512．已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8m