高中化学选修四试卷

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1、攸县明阳学校高三期中考试化学试题(10.29)命题人：王平审题人：贺新华考生注意：1．本试卷共100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。3．请将答案填在试卷后面的答题卷上。可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16第一卷(选择题，共45分)1．对于反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，能增大正反应速率的措施是A．移去部分HIB．减小容器容积　C．通入大量He　　D．降低体系温度2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、N

2、a2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl3．下列说法正确的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同4．通常情况下，将pH分别为8和10的两种NaOH溶液等体积混合，混合溶液的C()最接近于　　A．　　　　B．　　C．　　D．5．下列有关电池的说法不正确

3、的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极6．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是A．生铁块中的碳是原电池的负极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2+D．a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀7．下列说法正确的是A．在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动B．在一定温度下，用惰性电极电解某溶液，若两极分别只

4、有H2和O2生成，7电解一段时间后，该溶液的浓度一定增大C．要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加入Cu(OH)2固体D．在铁表面镀锌时，铁作阴极8．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．B．C．D．9．某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w

5、.k.s.5.u.c.o.mA.增大增大B.实验②和③的相等C.增大，增大D.增大增大10．在一定条件下，反应2AB；△H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB％）的关系如图所示，其中a为500℃，b为300℃时的情况（其他条件不变），c则为在时刻开始缩小容器容积（温度维持300℃）的情况，则A．AB可能为气体　B．A2与B2都为气体C．Q＞0　　　D．Q＜0　11．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下

6、列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023712．I2在KI溶液中存在下列平衡：，某I2、、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A.反应的△H>0B．若温度为，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1

7、态B与状态C相比，状态C的c(I2)大13．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/

8、mol14．已知下列热化学方程式：(1)CH3COO