高中化学选修四

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1、弱电解质的电离一、选择题1.下列各组物质中都属于弱电解质的是（）A.NH。、SO2>HQ.HIB.HF、HdNH3•HOH7SO3C.BaSO4>CI2、HC10、H2SD.NaHCOj.H20>CO2、H2CO32.有关电解质的卞列叙述正确的是（）A.盐酸的导电性比乙酸的导电性强，说明乙酸是弱酸B.氯化钾溶于水能导电，所以氯化钾是电解质C.强电解质中一定含有离子键，弱电解质小一定含有共价键D.某物质能导电，说明该物质一定含有能口由移动的帯电荷的微粒3.根据卜•列各表数据（均在同温同压下测量）酸HXHYHZ物质的量浓度mol/L

2、().10.20.3电离平衡常数7.2*10'41.8*W41.8*10°可得出弱电解质强弱顺序止确的是（）A.HX>HY>HZB.HZ>HY>HXC.HY>HZ>HXD.HZ>HX>HY4.已知O.lmol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH==CH3COO_+H+,要使溶液中的LH+]/[CH3COOH]ffi增人，可以采取的措丿施是（）A.加少量的烧碱溶液B.升高温度C.加少量的冰醋酸D.加少量的KNCh固体5.醋酸溶液中存在电离平衡：ch3cooh==ch3coo-+H3下列叙述不正确的是（）A.醋酸溶液中离

3、子浓度的关系满足:[H+]=[OH]+[CH3COO~]B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH]减小C.CHsCOOH溶液中加入少量的CH3COONa固体。平衡逆向移动D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH混合后，溶液的pH<76.在25°C用蒸係水稀WImol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随着溶液的稀禅，卞列各项屮式中保持增大的是（）A.[H+]/[CH3COOH]B.[CH3COO*]/[H+]C.fCH3COOH]/[CH3COO]D.[H+l・fCH3COOl/rCH

4、3COOHl7.下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中[IT]相同B.lOOmLO」mol/L的两溶液屮和等物质的量的氢氧化钠C.与足量的Zn反应产生H2的量相同D.与金属反应的起始速率相同&下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是A.向亚硝酸钠溶液中通入少量的CbB.向硝酸银溶液中通入少量的HC1C.向NaOH溶液屮加入硝酸D.向NaOH溶液屮通入少罐的Cb9.某固体化合物A不导电，但熔融状态下或溶丁•水都能完全电离。下列关于物质A的说法正确的是（）10.能说明醋酸是弱电解质的事实是

5、（A.醋酸的导电性比盐酸弱C.醋酸溶液用水稀释后，［H+］下降A.A为非电解质B.A是强电解质C.A是共价化合物D.A是弱电解质）B.酷酸溶液•碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳D.0.1mol/的醋酸溶液中,［JT］约为0.001mol/L11.把0.05molNaOH固体分别加入到lOOmLF列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A.自來水B.0.5mol/L的盐酸C.0.5mol/L的CH3COOH溶液D.0.5mol/L的KCI溶液12.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释或者加入少量的CHsCOONa品体时，都会引起（）A

6、.溶液的pH增大B.CHsCOOH电离度增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中［OH］增人水的电离和溶液的酸碱性1.25°C吋，水的电离达到平衡：H2O==lT+OH-,A>0,下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，［HJ降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，H］增人，Kw不变C.向水中加入少量的CH3COOH,平衡逆向移动，［H+］降低D.将水加热，Kw增大，pH不变2.下列溶液肯定呈酸性的是（）A.含H+的溶液B.能使酚瞅显无色的溶液C.pH<7的溶液D.［OH］<［H+］的溶液3.某酸性溶液中只有Nf、HC

7、H3COOOH四种离子。则下列描述正确的是（）A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液和pH=ll的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量的NaOH溶液中的离子浓度为［CH3COO］>［Na+］>［OH'］>［H+］D.加入适量氨水，［CH3COO］一定大于［Na+］>［NH/jZ和4.室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A.若x二y,且a+b=14,贝ljpH>7B.若1

8、0x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,贝0pH=7D.若x=10y,且a+b=14,贝ljpH>71.常温下,某溶液中由水电离出来的[H+]=1.0*10-13mol/L，该溶液可能是（）①二氧化硫②氯化钱水溶液③俏酸钠水溶液④氢