化学速率平衡图像

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1、化学反应原理化学速率平衡图像化学平衡图象分析的一般方法：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等四看是否需要辅助线。1、化学反应速率图像分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看下图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213反应速率之比=反应方程式的系数之比1、化学反应速率图象分析(2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变

2、”V正V逆V'正V'逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆V时间练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V'正V'逆逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。时间V练习：看图：是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=突变正、逆反应同时开始。加催化剂或。平衡不移动。时间V转化率温度01.01107P

3、a1.01106Pa1.01105Pa2.化学平衡图象的解法转化率——压强——温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+np+q>△H0等温线＜200C300C100C转化率压强0二.化学平衡图象的解法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q>△H0看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线＞200C300C100C二.化学平衡图象的解法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△HPm+np+q>△H0看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再

4、看曲线的变化趋势。等压线压强0A%物质百分含量——压强——温度曲线＜物质百分含量——时间曲线500C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。△H0＜练习．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）C转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A转化率时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。m

5、+np+q<物质百分含量——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间练习:看图回答P1P2A%P1P2>m+np+q>0物质产量——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间练习:看图回答T1T2产物百分含量0△H0＞0练习:看图回答2A(g)+B(g)xC(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2＜△H0＞练习、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气

6、体D、正反应放热，L是固体或液体C0转化率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+np+q=0浓度——平衡——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)AC时间浓度t1t2t3此图在t2时，如果是加热，那么△H大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？△H0＞m+np＜练习1、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+

7、nqC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢BC练习2图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()A.a点B.b点C.c点D.d点C2NO＋O22NO2(ΔH<0)练习3可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。2、当温度不变时，

8、增大压强，Y的体积分数变————，平衡向——方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是——————。Y的体积分数压强T1T2小正反应吸大逆反应b<(c+d)练习4化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2