化学速率化学平衡图像专题好

《化学速率化学平衡图像专题好》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学速率、化学平衡图像专题【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念，了解化学反应的可逆性，了解化学平衡建立的过程。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等条件)对反应速率和化学平衡移动的影响，认识其一般规律。3.能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。解图像题的技巧1.对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。（2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。（3）抓住

2、变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)>v(放),在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。（4）注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。2.对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有

3、无固体、纯液体物质参加或生成等。（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。（5）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。（6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系一、浓度-时间图:tcCAB例：可用于：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%2)求反应物的转化率：1)写出化学反应方程式：0.30.60.9ABCtc0.40.30.20.12)求反应物的转化率：练

4、习：5A3B+2CA的转化率=62.5%1)写出化学反应方程式:1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化.2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素.二、速率-时间图:tvv正v逆t1t2可用于：tvv正v逆t1t2引起平衡移动的因素是________________，平衡将向_____方向移动。增大反应物浓度正引起平衡移动的因素是________________，平衡将向_____方向移动。减小生成物浓度正二、速率-时间图:已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是________(升高或降低)，平衡向____

5、__反应方向移动，正反应是______热反应。t1t2tvv正v逆t1t2tvv逆v正升高正吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。v逆t1t2tvv正t1t2tvv逆v正对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是______(增大或减小)，平衡向______反应方向移动，m+n______(>、<、=)p+q。增大逆若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。<对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分

6、析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。v逆t1t2tvv正由于v正、v逆均有不同程度的增大,引起平衡移动的因素可能是a.升高温度b.增大压强。根根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。v逆t1tvv正由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。1、确定t1、

7、t2、t3时刻的操作：A、降温B、加压C、浓度减小2、该反应正向是：啊（吸、放）热反应。啊气体物质的量（增大、减小）的反应。速率－时间图t1:At2:Bt3:C正反应为放热反应正反应气体物质的量增大三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A的转化率判断正反应是放热还是吸热？正反应吸热先拐先平三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tP1P2B的转化率判断m+n与p+q的关系？m+n

8、化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A