高考化学速率平衡图像专题.doc

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1、化学反应速率、化学平衡图像一、ν-t图像或c-t图像1.ν-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。【练习1】对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。t1时，，平衡向移动。t2时，，平衡向移动。t3时，，平衡向移动。t4时，，平衡向移动。小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大

2、压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为()A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是()A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n>p+qD．m+n

3、0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是()，氨的百分含量最高的时间段是()A.t0－t1B.t2－t3C.t3－t4D.t5－t62.c-t图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。【练习5】今有X（g）+Y(g)2Z(g)△H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是()A

4、．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度【练习6】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是______；(2)反应物的转化率是______；(3)该反应的化学方程式为___________________________。二、平衡图像1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。【练习7】已知某可逆反应在密闭容器中进行

5、：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)△H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是()A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度【练习8】现有可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是()A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3　　C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2，n=3【练习9】对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)△H＜0，下列图像正确的是（）【练习10】可逆反应：a

6、A(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)根据图回答：①压强P1比P2（填大或小）；②（a+b）比（c+d）（填大或小）；③温度t1℃比t2℃（填高或低）；④正反应热（填吸或放）。【练习11】在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L，此反应符合右图，下列叙述正确的是()A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体【练习12】等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关

7、系正确的是()2.受两个变量（P、T）影响的图像：分析依据“定一议二”。转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析另外两个量的关系。如确定温度分析转化率受压强的影响。【练习13】可逆反应2A+B2C(g)△H<0，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是()A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B可能都是气体【练习14】反应L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中，压强p1＞p2，x轴表示温度，

8、y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断()A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应Ｃ.a＞bD.a＜b【练习15】某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)ΔH>0，右图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y轴可以表示()A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G