必修2第一章第3节第2课时

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1、第一章　第三节化学键(第2课时）某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+[Y]-····：：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。·O·····2Na.＋→Na+[O]2-····：：Na+[Y]-····：：活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl

2、··：·H＋→H·＋→Cl····：H··HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨·I····：I·····：I····：I····：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕定义：原子

3、之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价键氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]+－·H·Na﹕﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-化学键从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互

4、作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以NaCl为例以为HCl例成键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间特征无饱和性、无方向性有饱和

5、性、有方向性[]+－·NaCl··：：·Cl····H····[课堂练习]1、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有离子键B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一个强氧化剂D．PH3分子中的P-H键是非极性键Ｂ[课堂练习]3、下列叙述正确的是（）A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离

6、子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物Ｂ