化学必修2第一章第2节第1课时

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1、第二节元素周期律第1课时第一章物质结构元素周期律元素周期律(第1课时）1870年门捷列夫预言了31号元素镓，门捷列夫把它称作亚铝，指出：“亚铝是一种容易挥发的物质，将来一定有人利用光谱分析发现它”1875年法国人布瓦德朗果然用光谱分析法发现新元素，并命名为镓。除比重有差异外，一切都应验了。门捷列夫写信给巴黎科学院，“镓就是我预言的亚铝，它的原子量接近68，比重应该是5.9上下，不是4.7，请再试验一下，也许您那块物质还不纯……”布瓦德朗重新测定镓的比重，果然是5.9。1870年门捷列夫预言的亚硅1885年尼尔生发现的锗原子量比重颜色氧化物氯化物约7272.735.5左右5.47灰灰色，稍带白色

2、氧化物难熔，比重4.7氧化物难熔，比重4.7沸点<100℃沸点80℃门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。—恩格斯[思考与交流]原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？电子层是怎样划分？研究前20号核外电子排布规律,总结电子排布规律.根据原子光谱和理论分析核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布CaK+3528187一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示

3、能量KLMNOPQ低高核外电子排布规律1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。2、每层最多容纳2n个电子。3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。４、以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用[课堂练习]1、判断下列示意图是否正确？为什么？２、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2Ａ