化学必修2第一章第2节第2课时

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1、元素周期律(第2课时）元素周期表的变迁元素周期律的发现史——以史为鉴，可以明事理1829年德贝莱纳(德)的三素组1865年纽兰兹(英)的八音律1868年迈尔(德)的原子体积周期性图解1869年10月迈尔(德)的第三张周期表1869年2月门捷列夫(俄)的第一张周期表1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表1930年发现稀有气体后的周期表1981年中国长式1995年中国长式1998年IUPAC推荐1999年长式周期表远景图1829年德贝莱纳(德)的三素组幻灯片19№1865年纽兰兹(英)的八音律1868年迈尔(德)的原子体积周期性图解1869年10月迈尔(德)的第三张周期表1869年2月门

2、捷列夫(俄)的第一张周期表1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表1930年发现稀有气体后的周期表1981年中国长式1995年中国长式1998年IUPAC推荐1999年长式元素周期表周期表远景图从元素周期表的变迁你想到了些什么？人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。他们的追求除了其优秀的个人素质以外，我认为，真理本身那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。我们同学的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文

3、、音乐，陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样闪耀着美的光辉。二、元素周期律请阅读和比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？科学探究12氢氦+10原子序数元素名称元素符号电子排布化合价门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。祝您成功！HHe12第一周期根据原子光谱和理论分析核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布CaK+3528187345678910锂铍硼碳氮氧氟氖+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序数元素名称元素符号电子排布化合价LiBeBCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期1112131415161718钠镁铝硅磷硫

4、氯氩+1+2+3+4-4+5-30原子序数元素名称元素符号电子排布化合价+6-2+7-1NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的化合价与最外层电子数有何关系？最高正价等于最外层电子数负化合价数=8–最外层电子数思考并讨论：随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化1~213~1011~18218183+1+5-4-10+1+7-4-1012+10结论１：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化

5、合价和原子半径都呈周期性变化！元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度元素金属性强弱判断最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱元素的非金属性强弱判断最高价氧化物的水化物的酸性强弱与氢气生成气态氢化物的难易氢化物的稳定性以第三周期元素为例讨论!第三周期元素原子得失电子能力递变规律的探究预测：NaMgAlSiPSCl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强科学探究:取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管

6、加热至水沸腾。对比观察现象。实验一现象化学方程式镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色(颜色加深)。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2△与金属钠对比取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验二现象化学方程式结论科学探究:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2列表总结：NaMgAl单质与水(或酸)反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强

7、弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物金属性：Na>Mg>Al剧烈迅速氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸极弱酸中强酸强酸最强酸非金属性：Si