寒假作业化学反应原理第三章

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1、高二寒假作业一化学反应原理第三章一、选择题(每题5分，共60分)1.物质I'可常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是()A.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、C03_、ClNH4+B.不能使酚駄试液变红的无色溶液屮：NaCO厂、C10Al3+C.常温下水电离出的c(H+)=1X1O"10mol*L_,的溶液中：NaCL、S_、SO厂D.无色透明溶液：K+、HCO「、SO厂、Fe3+2.下列离子方程式表达正确的是()A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2F/+H2O2+2H=2Fe3+2H20B.用食醋除水垢：CaC03+

2、2H=Ca2++C021+H20C.向NaClO溶液中通入少量SO2：2C10+SO2+II2O二SOsh^IIClOD.Na2S溶于水呈碱性：S2+21【20^=^1於+20H3.常温下，一定体积pH二2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH二12的NaOH溶液混合后溶液呈屮性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是()A.c(Na^)=2cR)+c(HR)B.c(Na*)=10mol・L_lC.c(R2-)+c(OH)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)D.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)4.下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A.澄清透明

3、的无色溶液屮：C10MnO；1Al3SO广B.含有大量的溶液屮：NaI、KBrC.能与铝反应产生H?的溶液：NIhNaClHC(KD.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:NaA10八S2CO产5.有关AgCl的溶解平衡的说法中，不正确的是()A.达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀洛解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液屮没有Ag‘和C「C.升高温度时，AgCl的溶解度增大D.向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体1.常温下，用0.lmol-L_1NaOH溶液滴定20.00mL0.ImolH3PO4溶液,曲线如图

4、所示。下列有关说法正确的是()d—Na2HPO4NaH2POA.图像屮b、d两点浴液的pH是用广泛pH试纸测定的B.b点：c(Na)>c(HzPOf)>c(HPO鬥>c(H*)>c(P0产)>c(OH-)C.d点:c(OH')=c(H+)+2c(H2P0r)+c(HPOA)D.a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点1.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH—定大于7的是()A.0.lmol/L的盐酸和0.lmol/L的氢氧化钠溶液B.0.lmol/L的盐酸和0.lmol/L的氢氧化钗溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液0.pH=4的盐

5、酸和pII=10的氨水2.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol-L_1HC1溶液，其液而恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中•••的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol-L_1NaOH溶液进行中和.则所需NaOH溶液的体积()••••A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL3.溶液中可能含有H+、NH」、MgtAlt阳+、CO；、SO；、NO冲的几种。①加入铝片,产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()沉淀旳物质ftjttA.溶液中一定不含

6、COF,可能含有SO,和NO、B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5〜0.7mol时,发生的离子反应为：Al3++40H-===A10^+2H20C.溶液中的阳离子只有H+、M『+、Al3+D.〃(1【+):〃(nM):/7(Mg2+)=2：4：110•常温下,向lOmLO.lmol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的Nlfc■H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()导1导电18力fpH~,■HaO/mLA.a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸B.b点溶液,c(NH3*H20)=c(R)+c(H+)-c(OH)A.c点溶液，存在c(

7、NHZ)>c(R_)>c(OH-)>c(H+)D.常温下，HR和NH3*H2O的电离平衡常数相等11.下列离子方程式书写正确的是()A.将金属Na加入冷水中：2Na+H20=2Na++20H_+H2tA.过氧化钠投入水中：血2()2+比0=2阳+20旷+02fB.在碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱：Ca2++HC03-+0H_=CaC03I+H20C.氢氧化锁溶液与稀硫酸的反应Ba^OH'+H+SO^^BaSO.I+比011.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIOs氧化酸性溶液中的KI：5r+IO3_+3H2O—3L+6OH-B.将过量SO?通入冷氨

8、水中：SO2+NH3.H