2019年寒假作业之化学反应原理练习三

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1、2019年寒假作业之《化学反应原理》练习三一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.以下说法能够体现“低碳”理念的是（　　）A.大力发展火力发电B.多使用天然气做燃料C.绝对禁止排放二氧化碳D.开发新能源，减少对化石燃料的依赖2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23.在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是（　　）A.B.C.D.Na+4.25℃时，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（　　）A.该溶液pH=4B.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+

2、）的106倍C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 mol•L-1D.升高温度，溶液的pH增大5.下列反应的离子方程式正确的是（　　）A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OB.碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）．下列说法不正确的是（　　）A.常温下，HA的电离常数K

3、（HA）约为10-5B.v1＜20C.溶液中水的电离程度：a点＞b点D.滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞7.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（　　）电离常数K1K2H2CO34.2×10-75.6×10-11H2S5.7×10-81.2×10-15A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2SB.Na2S+H2O+CO2=Na2CO3+H2SC.H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHSD.H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO38.下列说法不正确的是（　　）A.铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可混合施用B.明矾可做净水剂第21页，共

4、22页2019年寒假作业之《化学反应原理》练习三一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.以下说法能够体现“低碳”理念的是（　　）A.大力发展火力发电B.多使用天然气做燃料C.绝对禁止排放二氧化碳D.开发新能源，减少对化石燃料的依赖2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23.在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是（　　）A.B.C.D.Na+4.25℃时，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（　　）A.该溶液pH=4B.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c

5、（H+）的106倍C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 mol•L-1D.升高温度，溶液的pH增大5.下列反应的离子方程式正确的是（　　）A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OB.碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）．下列说法不正确的是（　　）A.常温下，HA的电离

6、常数K（HA）约为10-5B.v1＜20C.溶液中水的电离程度：a点＞b点D.滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞7.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（　　）电离常数K1K2H2CO34.2×10-75.6×10-11H2S5.7×10-81.2×10-15A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2SB.Na2S+H2O+CO2=Na2CO3+H2SC.H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHSD.H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO38.下列说法不正确的是（　　）A.铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可混合施用B.明矾可做净水剂第21

7、页，共22页C.配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸D.常将纯碱溶于热水中清洗油污1.对于下列各种溶液，表述正确的是（　　）A.在25℃100mLNH4Cl溶液中：c （Cl-）=c （NH4+）+c （NH3•H2O）B.0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c （Na+）=c （HCO3-）+c （H2CO3）+2c （CO32-）C.0.2mol•L-1CH3COONa溶液中：c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （