2019年寒假作业之化学反应原理练习八

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1、2019年寒假作业之《化学反应原理》练习八第Ⅰ卷（选择题，共47分）一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共14分）1．下列物质中属于弱电解质的是(　　)A．NH3　B．BaSO4　C．CH3COOH　D．CH3COONH42．下列溶液中导电性最强的是(　　)A．5L0.1mol/LNH3·H2O　B．5L0.1mol/L盐酸C．0.1L0.1mol/LH3PO4溶液　D．0.1L0.1mol/LBa(OH)2溶液3．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是(　　)A．Al3＋　　　　B．OH－C．H＋D．HCO3－4．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）

2、=ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-375kJ·mol-1     B．-325kJ·mol-1    C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-15．下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Al2S3不

3、能通过溶液中的反应制取A．①②③　　B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋8C．Fe3＋、H＋、SO42－、S2－D．Fe2＋、NO3－、Na＋、H+7．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaOH溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OB．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H

4、2OD．FeCl3溶液中加入适量铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+二、选择题（每题只有一项符合题意，每题3分，共33分）8．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为(　　)A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s9．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图正确的是(　　)10．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，该反

5、应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是()A．x值为2B.混合气体的密度增大C.N的转化率为20%D．平衡时N的浓度为0.3mol/L11．下列叙述正确的是(　　)A．[H＋]等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H＋]·[OH－]＝1×10－14mol2·L—28C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H＋]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H＋]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱12．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)

6、①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3A．②⑤B．②C．①③⑤D．③④⑤⑥13．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

7、。根据上述反应式，下列说法正确的是（）A、Zn是正极，Ag2O是负极B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C、在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应14．物质的量浓度相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3，其NH4+浓度由大到小的顺序是(　　)A、②③①④B、④①③②C、②①④③D、②④①③15．把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是(　　)A．①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较