寒假作业之化学反应原理练习四.doc

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1、2019年寒假作业之《化学反应原理》练习四一、单选题(本大题共15小题，共45.0分)1.下列溶液一定显酸性的是()A.含H+的溶液B.C(OH-)vC(H+)的溶液C.PHV7的溶液D.能与金属Al反应放出H2的溶液2.对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是()D.①②③能量(kJ∙mol*1)A.只有②B.只有③C.只有②③反应过程3.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A.每生成2分子AB吸收bkJ热量-1

2、2mo)AB(g)ImolAj⅛)+1InOIBI(g)B.该反应热ΔH=(b-a)kJ?molC.反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量4.在一密闭容器中，反应aA(g)?bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%,则()A.平衡向正反应方向移动B.a>(b+c)C.物质B的质量分数增大D.以上判断都错误5.已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热

3、量.现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q∙∣kJ.②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达到平衡时放出热量Q?kJ.则下列关系式正确的是()A.92.4>Ql>2Q2B.92.4=Q1V2Q?C.Q1=2Q2=92.4D.Q1=2Q2<92.46.下列描述不符合生产、生活实际的是()A.家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解水制氢气时，用铜作阳极D.在镀件上电镀锌，用锌作

4、阳极7.下列措施不能增大反应速率的是()A.锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸C.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将铝片改成铝粉D.恒温时，增大H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)反应体系的压强1.如图反应中，同时符合图象I和“的是()A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△hV0A.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H>0C.H2(g)+CO(g)?C(S)+H2O(g)ΔH>0D.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(

5、g)△HV09.KOH溶裱如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示.下列判断正确的是（）A.X为氧气B.电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+C.B电极附近溶液PH增大D.电极材料活泼性：A＞B10.已知：25C时，Ka（HAC）=1.710-5mol?L-1.现有如下溶液：①0.1mol?L-1HAC与0.1mol?L-INaOH溶液等体积混合液②pH=3的HAC与pH=11的NaOH溶液等体积混合液③0.1mol?L-1H2SO4与0.2mol?L-1NaOH溶液

6、等体积混合液常温时，三者PH大小关系正确的是（）A.①＞③＞②B.③＞①＞②C.①＞②＞③D.②＞③＞①11.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（S）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，C（出）=0.5mol?L-1,C（NH3）=4mol?L-1,则此温度下反应①的平衡常数为（）A.9B.12C.16D.2012.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+F

7、e有关该电池的下列叙述中正确的是（）A.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeB.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价C.负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+D.Li-Al/FeS电池是一种一次性电池13.现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（）A.阴极产物是氢气B.阳极产物是氧气A.阴极产物是铝和氧气D.阳极产物只有氯气匚UFen■——so/_0b10.某小组为研究电化学原理，设计如图装置.下列叙述不正确的是（）

8、A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析岀2+-B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：CU+2e=CUC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e=Fe15.少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN.以下说法正确的是(温度均为25C)()A.电离常数：K(HCN)