初中化学第五单元检测试题

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第五单元化学方程式检测题（吋间：45分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量:H-l,C-12,0-16,Mg-24,S_32,Cl-35.5,K-39,Ca~40,Mn-55o一.选择题（四选一，请把正确答案的序号填在下表内，每小题2分，共40分〉题号1234567891011121314151617181920答案1.下列说法正确的是（）A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律D.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应的氧气质量之和2.根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气屮完全燃烧后生成物的质量（）A.大于铁丝质量B.小于铁丝质量C.等于铁丝质量D.无法比较3.镁带在耐高温的密闭容器屮（内含空气）加热，能止确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（）4.让处氢气和16g氧气充分反应后，生成水的质量为（）A.12gB.16gC.18g5.化学反应前后肯定不变的是（）A.物质种类B.分子的种类C.分子的数目6.在某化学反应2XY+Y2==2Z中，Z物质的化学式为（）A.XY，B.X2YC.XMD.20gD.原子的种类D.XM7.植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳9淀粉+氧气，生成物淀粉的组成中一定含有的元素是（）A.C、H、0B.C、HC.C、0D.0、H8.己知化学反应：2A+B二2C+D,当10gA和8gB恰好完全反应后，生成6gC。如果要得到3gD,则参加反应的B物质的质量是（）A.lgB.2gC.3gD.4g9.下列化学方程式正确的是（） A.C+O2点燃CO,tB.4Fe+302逊2Fe&C.2Mg+O2疊2MgOD.2P10•化学方程式2H2+02^2H20的正确意义是（+0,点燃P,05)A.氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子B.2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水C.氢气在氧气中燃烧生成水D.氢元素和氧元素在点燃条件下牛•成水元素 11・3克过氧化氢溶液和b克二氧化镭混合，待完全反应后得C克残余物，则生成氧气的质量为（）A.（a—c）克B.（a+b—c）克C.（a—b+c）克D.（a—b—c）克12.氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为Ib+Ch逊2IIC1,若用“•”表示氢原子，Q”表示氯原子，则上述反应可表示为（）13.在2A+B==2C反应中，已知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40,则B的相对分子质量为（）A.16gB.32g14.人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为GH4）,使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是（）A.C3II6O3+302=3C02+3H20B.CsHeOs+02=C02+H20C.CsHeOs+302=C02t+3H20D.2C3H6O3+60,=6CO2+6H2O15.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（）A.该反应是分解反应B.甲可能是该反应的催化剂C.乙、丙变化的质量比为9：8D.反应后甲的质量为0g16.在反应2Mg+O2^2MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A.2：1：2B.48：32：80C.24：32：40D.24：32：5617.当mg硫和ng氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是（）A.等于（m+n）gC.小于或等于（m+n）gB.大于（m+n）gD.上述三种情况都有可能18.用I2O5可以测定空气受污染的程度，发生化学反应的化学方程式如下：I2O5+5CO=12+5CO2根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法正确的是（）A.参加反应的1戏的质量等于生成物L的质量B.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同C.参加反应的I2O5和C0的质量比等于生成的【2和C02的质量比D.参加反应的I2O5中的氧原子总数等于生成物C0?中的氧原子总数19.在化学反应C+02%02中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（）A.mB.2mC.m/2D.4m20.在反应A+2B二C+2D屮，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC,则下列结论正确的是 A.生成D1.8gC.生成D7.2gA.质量比为49：40：71：18D.相对分子质量比98：80：142:36 二.填空题（本题包括6小题，共40分）21.（6分）通过学习，根据化学方程式的意义，比较下列反应:®C+02^ic02②2C0+0,空Lc()2③C乩+20?雄屋"CO2+2H.0④QHwOH+302^S.2C02+3H.0上述四个反应有什么共同点（至少答3条）:①;②;③(I)□Mg+QN2—点燃-nMg3N2⑵□Fe2O3+QC高温-QFe+nCO2t⑶□KC1O3——-EIKC1+no2t(4)□C2H4+口02点燃□H2O+LZICO222.（8分）配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）23.（8分）根据下列图示实验，写出对应的化学方程式并注明类型。①（）②（）24.（6分）根据下列叙述，写出有关化学方程式。J才'（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得C12、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式（2）黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合组成的。它在密闭容器里引燃，则急剧反应发生爆炸，生成硫化钾（K$）、碳的最高价氧化物以及氮元素的单质o（3）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水屮加入过氧化钙（化学式CaO2）,过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式。25.（4分）（1）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：4X+502=4N0+6氏0,根据质量守恒定律推断,X的化学式为。（2）汽车尾气屮含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：o26.（8分）C102是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替CL进行自来水的消毒。请冋答下列问题：（1）C102的名称为；其中氯元素的化合价为—o（2）制取C10?的反应过稈示意图如下：该反应的化学方程式为（3）整个反应中（填“是”或“否”）出现过单质。三.实验探究题（本题包括1小题，共2分）27.（10分）如图是测定口磷燃烧后前后质暈变化和测定空气组成的实验，C知白磷燃烧的现象和产物与红磷燃烧相同，试回答下列问题：（1）白磷燃烧时观察到的现象是 化学方程式为O(2)左盘上锥形瓶口在白磷点燃后为什么要塞紧?(3)点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧。天平的指针将会指向(填“偏左”、“偏右”、“正中”)。(4)反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽屮，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的o二.计算题(本题包括1小题，共10分〉2&(10分)某校九年级综合实践活动小组用一定量的过氧化氢溶液和二氧化镭来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如下图所示。请计算所用过氧化氢的质量。气体质量/g6反应时间t 第五单元化学方程式检测题（吋间：45分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量:H-l,C-12,0-16,Mg-24,Al-27,P-31,S-32,Ca-40,Cu-64。一.选择题（四选一，请把正确答案的序号填在下表内，每小题2分，共40分〉题号1234567891011121314151617181920答案1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（）A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数FI和质量都没有改变D.分子的数FI没有改变2.右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的方程式是（）点燃A.S+02—S02点燃B.2C0+02—2C0，点燃C.2II2+O22H2O点燃D.CHi+202—C02+2H203.已知反应：3A+2B=2C+D,A、B两物质完全反应时的质量比为3：4,若生成C和D共140g,则该反应消耗B的质量为（）A.60gB.80gC.90gD.120g4.在化学反应X+2Y==Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8gZ,则参加反应的Y的质量为（）A.2.5gB.3gC.5gD.6g5.根据化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了反应物和生成物各物质Z间的质量比D.化学方程式反映了质量守恒定律6.某物质在空气中完全燃烧生成&8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质屮碳元素与氧元素的质量比为12:1C.该物质一定含有碳元素和氢元索，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与红原子的个数比为1:27.下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A.mg水受热变为mg的水蒸气B.62g磷和80g的氧气反应生成142g五氧化二磷C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小8.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H20+702====2FeS0i+2H2S0i,则R的化学式为（）A.FeSB.Fe2S3C.FeS2D.FeO9.某纯净物A稍稍加热就分解成ML、比0和C02,根据这一实验事实不能得出的结论是（） A.A由四种元素组成B.A是化合物C.A中含有水D.A不稳定 10.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸饰水加入特殊的蒸馆器中，反复加热蒸憎101天，发现蒸憎器内产生少量沉淀，称得整个蒸憎装置的总质量没变，水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸憎器减少的质量。下列关于这项研究的说法中，错误的是()A.精确称量是科学研究的重要方法B.水在长时间加热后能转变为土C.物质变化过程中总质量守恒D.沉淀物来自于蒸帼器本身11.由A、B、C三种物质各10g组成的混合物，加热充分反应，反应后的物质中只含有16gC,8gD和若干克A,则A和B反应时的质量比为()A.10:10B.1:1C.2:5D.5:212.某化工厂通过电解食盐(NaCl)水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物屮不可能存在的物质是()A.@氧化钠(NaOH)B.硫酸(H2SOJC.氢气D.氯气(CL)13.用Mg、Al分别跟稀H2SO4反应,制取相同质量出,消耗Mg和A1的质量比为()[提示：Mg+H2SO4二MgSO4+H2f,2A1+3H2S04=A12(SO4)3+3H2t]A.3:4B.4:3C.4:9D.9:1214•在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙T反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631关于此反应，下列认识正确的是()A・该变化的基本反应类型一定是分解反应B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质塑比一定为10：9D.甲反应后的质量为8g15.A物质与B物质在一定条件下能发生化合反应生成C,那么agA和bgB发生反应生成C的质量是()A.一定等于(a+b)gB.一定小于(a+b)gC.一定大于(a+b)gD.一定不大于(a+b)g14.下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是()A.应符合客观事实B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件C.应遵循质量守恒定律D.生成物屮的气体一定要用“f”标注——AQ8000?cfi8CF反应前反应后15.如图所示的微观变化与下列反应对应正确的是（）A.2C0+Ch点燃2C02B.2HI+Cl2====2HC1+12A.2H2O通电2比f+O2fD.2HC1+CuO==CuCl2+比016.在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若毎命住郵下晓視噬后,生成&8gD。则在此反应中，B与D的质量比为()A.4：9B.8：11C.10：11D.31：4417.在反应2Cu+02-2CuO中，铜、氧气、氧化铜的质量比为()A.2:l:2B.4:l:5C.64:32:160D.2:l:318.加热8g高猛酸钾一段时间后，称得剩余固体的质量是7.4g,那么剩余物是()A.Mn02K2MnO4B.K2MnOiC.KMnO.,K，MnO,D.MnO2KMnO,K^lnO, 二填空题(本题包括5小题，共32分)14.（6分）科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置伞也|后用激光照射添加催化剂二氧化钛（TG）的水，7匕就能分解产生氢气和氧气即2H.0==2出f+O2f。某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：①水在激光和催化剂的作用下，能分解产生氢气和氧气；②每36克水可以分解生成4克氢气和32克氧气；你还能想到更多吗？（再任写3点）③；④；⑤O15.（6分）12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g,若6g碳在18g氧气屮燃烧，可生成二氧化碳g,有剩余，质量为.16.（8分）写出适合题意的下列反应的化学方程式。（1）“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2HQ）是被人们广泛使用的消毒剂。它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成酷酸（C2HA）o请写过氧乙酸分解的化学方程式：o（2）小明到博物馆参观时发现，展岀的铜器表面有一层绿色物质。他查阅资料后得知：Cu在潮湿的空气中能与02、C02等物质作用生成铜绿［Cu?（OH）2C0J，请写出该反应的化学方程式o（3）我国自行设计和制造的长征3号火箭用液态氢气和液态氧气作推进剂，点火时发生反应的化学方程式o（4）二氧化碳通入澄清石灰水［Ca（0H）2］,产生白色沉淀碳酸钙（CaC03）和水。17.（6分）若分别用O和O代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题⑴生成物属于纯净物中的:⑵若用A代表O、B代表O,请用A、B表示该反应的化学方程式：;（3）由反应的微观模拟图你可以看出化学变化的微观实质是o25.（6分）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示:第一次第二次第三次氧气的质量（g）346S02的质量（g）6请回答下列问题：（1）第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量是;（2）通过计算，第二次实验生成二氧化硫的质量为；（3）第三次生成的二氧化硫的质量为。 三.实验探究题（本题包括1小题，共W分） 26.（10分）（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，已知碳酸钠（NazCOQ粉末与盐酸（HC1）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠，此反应的化学方程式为；观察到反应后天平不平衡，该反应质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），不平衡的原因是；实验的改进方法是。（2）下列各图，横坐标代表反应时间，纵坐标代表物质总质量，则能正确表示改进后容器中所盛的物质反应前后总质量变化的是（）四.计算题（本题包括2小题，共18分）27.（8分）工业上制取二氧化碳，是利用高温锻烧石灰石,使石灰石的主要成分碳酸钙（CaC03）分解，制得生石灰（50）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？28.（10分）有氯酸钾和二氧化猛的混合物共26.5g,加热使Z反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9go求：（1）制得氧气的质量为多少？（2）剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？