广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学(含答案)

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1、2018-2019学年上学期期中考试高二化学试题本试卷共100分,考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效,考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Al27S32第I卷(选择题共48分)本部分共16小题,每小题3分,共48分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能2.下列说法正确的是A.反应N2(g)+3

2、H2(g)2NH3(g)的ΔH<0,ΔS>0B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热ΔH=—57.3kJ·mol-1C.燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量D.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热3.下列关于电解质的有关说法正确的是A.BaSO4水溶液的导电能力非常弱,所以它为弱电解质B.SO3的水溶液导电能力很强,所以它为强电解质C.非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的D.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强4.反应H2(g)+I2(g)2HI(g),经一段时间后HI的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用H2表示的反应速率为0.4

3、mol·L-1·s-1,则这段时间为A.0.1sB.2.5sC.0.5sD.10s5.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g),反应过程的能量变化如下图,下列说法正确的是A.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJB.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应C.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D.其它条件不变,加入催化剂,该反应的△H减小6.可促进HClO溶液的电离,并使pH增大的是①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热⑥加水A.①②③④B.②③④C.③④⑥D.③④⑤⑥7.在

4、一定温度下的恒容容器中,对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列叙述中,能说明反应已达到化学平衡状态的是①单位时间内断裂amolO=O键,同时生成2amolSO3②SO2生成的速率与SO3分解的速率相等③容器内的压强不再变化④混合气体的物质的量不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥混合气体的密度不再变化A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④8.下列叙述不正确的是③④①②A.装置①用于测定中和热B.装置②依据两容器内气体颜色变化,判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向C.装置③反应开始时反应速率由慢变快,再变慢D.装置④可以验证催化剂的催化效

5、果9.四种酸在25℃的电离平衡常数:①H2CO3:K1=4.30X10-7  ②H3AsO4:K1=6.30X10-3 ③CH3COOH:K=1.75X10-5  ④HF:K=3.53X10-4 ,以下说法正确的是A.若四种酸的浓度均为0.1mol/L,则其中c(H+)的大小顺序:H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOHB.当H3AsO4与足量Na2CO3反应时,一定生成CO2和H2OC.等体积、等浓度的四种酸,中和碱的能力为:H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOHD.相同体积、相等浓度的四种酸溶液中,由水电离出来的c(H+)的大小顺序为:H2CO3>CH3COO

6、H>HF>H3AsO410.pH=2的A、B两种酸溶液各1ml,分别加水稀释到1000ml,其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A.等体积的A和B与等浓度的NaOH反应,A消耗的NaOH多B.稀释后,A溶液的酸性比B溶液强C.a=5时,A是弱酸,B是强酸D.若A、B都是弱酸,则5>a>211.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器内充入amolNO2,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g),则达到平衡后,再向该容器内充入amolNO2,达新平衡后与原平衡比较不正确的是A.平均相对分子质量增大B.NO2的质量分数增大C.颜色变深D.反应放出的总热量大于原平衡的

7、2倍12.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④13.升高温度能使反应速率加快,下列有关升温的有效碰撞理论叙述正确的是A.降低反应所需的活化能B.使反应体系的活化分子百分数增大C.体系中活化分子总数不变D.对于吸热反应、放热反应,反应速率同等程度加大14.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K

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