广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（含答案）

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1、2018-2019学年上学期期中考试高二化学试题本试卷共100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效，考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32第I卷（选择题共48分）本部分共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2．下列说法正确的是A．反应N2(g)+3

2、H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和热ΔH=—57．3kJ·mol－1C．燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热3．下列关于电解质的有关说法正确的是A．BaSO4水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质B．SO3的水溶液导电能力很强，所以它为强电解质C．非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的D．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强4．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，经一段时间后HI的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用H2表示的反应速率为0.4

3、mol·L－1·s－1，则这段时间为A．0.1sB．2.5sC．0.5sD．10s5．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)，反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是A．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJB．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D．其它条件不变，加入催化剂，该反应的△H减小6．可促进HClO溶液的电离，并使pH增大的是①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热⑥加水A．①②③④B．②③④C．③④⑥D．③④⑤⑥7．在

4、一定温度下的恒容容器中，对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是①单位时间内断裂amolO=O键，同时生成2amolSO3②SO2生成的速率与SO3分解的速率相等③容器内的压强不再变化④混合气体的物质的量不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥混合气体的密度不再变化A．②③④B．②④⑥C．③④⑤D．①②④8．下列叙述不正确的是③④①②A．装置①用于测定中和热B．装置②依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向C．装置③反应开始时反应速率由慢变快，再变慢D．装置④可以验证催化剂的催化效

5、果9．四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30X10-7　　②H3AsO4：K1=6.30X10-3　③CH3COOH：K=1.75X10-5　　④HF：K=3.53X10-4　，以下说法正确的是A．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中c(H+)的大小顺序：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOHB．当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，一定生成CO2和H2OC．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOHD．相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：H2CO3>CH3COO

6、H>HF>H3AsO410．pH＝2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A．等体积的A和B与等浓度的NaOH反应，A消耗的NaOH多B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞211．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器内充入amolNO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，则达到平衡后，再向该容器内充入amolNO2，达新平衡后与原平衡比较不正确的是A．平均相对分子质量增大B．NO2的质量分数增大C．颜色变深D．反应放出的总热量大于原平衡的

7、2倍12．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④13．升高温度能使反应速率加快，下列有关升温的有效碰撞理论叙述正确的是A．降低反应所需的活化能B．使反应体系的活化分子百分数增大C．体系中活化分子总数不变D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大14．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K