9-3-1溶液的组成1

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1、溶液组成的表示方法有色溶液的颜色越深。溶质的质量分数越大(浓），甲杯中lOOg水溶有l0g食盐，乙杯中lOOg水溶有5g食盐，丙杯l0g水溶有2g食盐。讨论：①食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的?②三个杯中，哪个杯内食盐的溶解量最少?③哪个杯的食盐水最咸?为什么?盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？一、溶质的质量分数溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝或=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%定义式：定

2、义：溶质的质量与溶液的质量之比。想一想：上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？[练习]1．未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗?2．未饱和的溶液有没有溶质质量分数?3．使用溶质质量分数是否必须指明温度?4．从lOOgl0％的硝酸钾溶液中取出5g溶液来，取出的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少?5．向装有1g氯化钠的试管中加入9g水，溶质的质量分数是;再向试管中加入10g水后,试管内的溶质是多少?此时的溶液发生什么变化?溶液中溶质的质量分数计算例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试

3、确定这瓶溶液中溶质的质量分数。这瓶溶液中溶质的质量分数为：溶质质量溶液质量×100%解：溶质的质量分数＝答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2.8g20g×100%=14%例2、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：氯化钠：150kg×16%=24kg水：150kg-24kg=126kg答：需NaCl24kg,水126kg配制一定溶质质量分数的溶液步骤:1、计算2、称量3、溶解例3、从一瓶氯化钾的溶液中取出20g溶液蒸干后得到2.8g氯化钾固体，求这瓶

4、溶液溶质的质量分数。解：答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。2.配制500mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为1.1g／cm)，需要氢氧化钠和水各多少克?33.配制80kg溶质质量分数为10％的食盐溶液,需要氯化钠固体和水的质量各多少?5、配制20mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）需要NaOH和水各多少克？4、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？6、从200g质量分数为20%的硝酸钾溶液中取出50g

5、，则这50g硝酸钾溶液的质量分数是多少？比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响。表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。温度要求一定不一定溶剂量要求100克不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克—关系式溶解度与溶质的质量分数的比较溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？（S为饱和溶液中溶质的溶解度）饱和溶液中溶质的质量分数=S100+S×100%[讨论]溶解度与溶质质量分数有何联系?(P196页两道题的“讨论与交流”)1、已知20℃时，食盐的溶解度是36g。“这表明，该饱和溶液

6、的溶质量分数是36％。”这种说法对吗？为什么？2、把10g食盐加进10g水中，可得到溶质质量分数为50％的食盐溶液。对吗？20℃时，食盐的溶解度是36g。即在20℃时，在100g水里最多能溶解36g氯化钠.溶剂的质量，溶质的质量，饱和溶液的质量.ggg100g36g136g1、食盐在20℃时溶解度是36g，计算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。解：饱和溶液的质量分数也可表示为：练习稀释前溶质质量=稀释后溶质质量稀释定律：（M液×P%）前=（M液×P%）后例1：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?解：溶液稀释前后，

7、溶质的质量不变。稀释前、后溶质的质量为：50g×98%=49g溶质质量溶液质量溶质的质量分数＝溶质质量溶质的质量分数溶液质量＝需要水的质量是：49g20%－50g=195g例2：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。设：需98%的硫酸的体积为x。因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，又因为：质量=体积×密度可以列出下式：x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%稀

8、释前溶液中含H2SO4的质量稀释后溶液中含H2SO4的质量x=63.2cm3答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。有关溶液稀释的计算1.配制蓄电池用的28％硫酸溶液460g,问需要98％的浓硫酸的体积是多少?已知98％浓硫酸的密度为1.84