溶液——溶液组成的表示方法

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1、第七章溶液    第五节溶液组成的表示方法（第一课时）    教学目标知识：理解溶液中溶质的质量分数定义；掌握溶质的质量分数有关计算。    能力：培养学生分析问题的能力和解题能力。    思想教育：培养学生严谨求实的科学的学习方法。    重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。    教学方法讨论式教学法。    教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。    药品：硝酸钾、水蔗糖。    教学过程    教师活动学生活动教学意图[引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有

2、关知识分析糖、水及糖水各是什么量？回答：溶质、溶剂、溶液三个概念。    溶质溶剂溶液    糖水糖水复习巩固溶质、溶剂、溶液的概念，为学习溶质的质量分数的计算打基础。[演法实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。    [讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？观察实验，思考、讨论。    讨论回答：溶质是蔗糖，溶剂是水。    在烧杯A中，在B中    溶质质量5克10克    溶剂质量50克50克    溶液质量55克60克发挥实验在教学中的作用

3、，调动学生学习的积极性。2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么    [引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？    这是我们今天要解决的问题。    [板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。讨论回答：在烧杯B中的溶液浓一些，烧杯A中的溶液稀一些，因为，这两种溶液中溶剂的质量都是50克，但是烧杯B中所含的溶质比烧杯A中所含的溶质多。    思考初步建立“浓”与“稀”的概念，理解溶液的“浓”与“稀”是由溶质的溶剂的质量共同决定

4、的。    置疑[板书]一、溶质的质量分数    1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.定义式：溶质的质量分数=领悟、记忆，溶质的质量分数的定义及定义式。初步理解溶质质量分数的意义。指导学生看书P143图7-6所示    [讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？看书讨论回答：    溶质的质量分数：        溶质质量分数=    溶质质量分数=巩固溶液中溶质质量分数的定义。[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算看书P143例题1思考回答：巩固溶液的组成，同时为计算溶质的质量分数打基础。[投影]例题1、见课本P143    [讨论]例题1中的溶质质量

5、、溶剂质量、溶液质量各为多少克？    [板书]    解：溶质的质量分数=溶质质量+溶剂质量=溶液质量    2．8克+17.2克=20克    记笔记，并注意解题的步骤、格式。    讨论回答：14%即熟悉并会运用定义进行计算。    区别溶质的质量分数与溶解度的不同点，为学习例题2做铺垫。    这瓶溶液中溶质的质量分数为：        答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。    [讨论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？    2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？中的100是溶液的质量，而溶解度中的100

6、克则是溶剂的质量。    溶质+溶剂=溶液    14份重86份重100份重[投影]课堂练习一（见附1）    指导学生做练习一分析、思考做练习一巩固溶质的质量分数的计算，培养学生的解题能力。[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。    [讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？联系实际思考问题。    讨论回答：1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大；2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。了解溶质的质量分数的计算，培养学生解题能力。[演示实验]指导学生做实验，

7、实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。两名学生做实验，其它学生观察实验。培养学生实验操作的能力，提高学生学习兴趣。[讨论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？    讨论解题的关键及解题的方法。4名学生先后到前面板演，其余在本上练习。2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？    3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？    原溶液中溶质的质量是：溶液质量溶质质量分数  

8、  90克