江苏省徐州市高中化学1.1.2元素周期律2导学案苏教版必修2

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1、S5'■-—NaMgAl与•水的反应与冷水反应与热水反应与盐酸反应与水或酸反应的强弱趋势三、探究活动教材第五页实验1、2、3表1-3探究钠、镁、铝单质的金属性强弱结合课本的知识以及必修1的知识，小组通过实验及讨论完成。仔细观察表格寻找规律，之后各小组总结规律14Si15P16S17C1单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物化学式SilkPH：,H2SHC1最低化合物价-4-3-2-1气态氢化物热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定表1—4硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物元素周期律（2）锁定目标

2、找准方向1.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。2.认识物质的结构与性质之间的辩证关系。自我构建快乐无限一、旧识复习：1•随着原子序数的递增，元素原子的呈现周期性变化。2.随着原子序数的递增，元素呈现周期性的变化。3.随着原子序数的递增，元素呈现的变化。二、阅读填空：（阅读教材第五页的信息提示完成下列填空）提升学元素金属性强弱判断的依据：1.单质跟（或酸）反应置换岀的难易。生的阅2.最高价氧化物对应的——氢氧化物的碱性强弱。读能力与理解3.单质与盐溶液的置换反应。能力元素非金属性强弱判断依据：1.最高价氧化物对应水化物的（填

3、“酸性”或“碱性”）强弱。2.与盘气反应生成的难易程度及气态盘化物的性。合作探究携手共进问题：根据金属性强弱的判断依据，试判断金属性强弱变化规律。你的结论是：①元素金属性递变规律：四、探究活动：研究硅、磷、硫、氯的非金属性的强弱①元素非金属性递变规律：五、探究活动：阅读并分析表1—5,根据11-17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性，结合表1—4,探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律及元素的最高化合价和最低化合价的递变规律。表1-5原子序数为11-17的元素最高价氧化物的水化物元素llNa12Mg13Al14Si15P16S

4、17C1原子最外层电子数1234567最高价氧化物的水化物化学式NaOIlMg(OH)2Al(OH)3IliSiOiHaPOlH2SOiHClOi最高化合价+1+2+3+4+5+6+7酸碱性强弱强碱中强碱两性氧化物弱酸中强酸.强酸酸性更强①元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是：②元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是：③元素最高价化合价和最低化合价的变化规律是：④元素的最高化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是：六、元素周期律⑴定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律叫做元素周期律。⑵元素周期律是

5、元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。元素周期律总结：1•同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子层数，随着核电荷数的增加，最外层电子数逐渐,原子半径逐渐,元素的原子得到电子的能力逐渐，失去电子的能力逐渐。因此，同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右金属性逐渐,非金属性逐渐o2.同一主族元素的原子最外层电子数，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子失去电子的能力逐渐,得到电子的能力逐渐，元素的金属性逐渐,非金属性逐渐o根据预习，独立完成。拓展提升学以致用1.HF、出0、CH

6、hSiH“四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A.CHiY>

7、ZB.Y>X>ZC.X>Z>YD.Y>Z>X1.有三种金属元素a、b、c,在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最髙价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出co则这二种金属元素的金属性由强到弱的顺序是A.a>b、cB.b、a、cC.b、c^aD.c、b、a5.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3X0』<乩YOjVHsZOi,下列推断正确的是A.原子序数：XY>ZD.电子层数：Y>X>Z反馈检

8、测体验成功根据必修1中原子结构中核素、同位素、元素的知识来做此・题。6.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A.X的金属性比Y的金属性强B.常温下，X和Y都不能从水中置