江苏省徐州市高中化学1.3.2不同类型的晶体导学案苏教版必修2

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1、不同类型的晶体锁定目标找准方向1、知道晶体的分类，•识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等;2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；3、理解晶体类型与性质的关系。自我构建快乐无限一、不同类型的品体1、品体的定义：具有的固体叫品体。如：、等。2、自然界固态物质的分类：和。3、晶体有规则儿何外形的原因品体规则几何外形是内部构成微粒的结果。预习时,要仔细认真体会知识的内在联系，为物质冰NaClSi02KI白磷CsCl干冰金刚石熔点o°c801°C1723C686°C44.1°C645°C-56.

2、6"C3550°C分析表格屮的物质和数据，思考回答问题:下面的做题打下基础。从上表屮你可以看出晶体具有的一点性质吗？4、晶态物质具有固定的°比较上表中各种不同晶体的熔点差异，说明了什么问题?5、构成晶体的微粒可以是、、_合作探究携手共进知识链接：阅读所给信息，总结填写下面的表格。1、离子晶体的特点：①无单个分了存在；NaCl不表示分了式。②熔沸点较高，硬度较大。③水溶液或者熔融状态卞能导电。物质范围或实例：强碱、部分金属氧化物、部分盐类2、分子晶体的特点：①熔沸点较低，便度较小。②分子品体以及它熔

3、化成的液体不导电，分子品体溶J：水时，水溶液有的能导电，如HC1溶于水能导电，而乙醇（C2H3OH）溶于水不能导电。物质范围或实例：大多数共价化合物和大多数非金属单质结合课本，小组讨论完成。3、原子晶体的特点：①无单个分子存在；如Si02不表示分子式。②原了晶体一般具冇很高的熔点和沸点，并难溶于水。③原子晶体的硬度大，一般不能导电。④原子间键长越短，键能越人，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。物质范围或实例：金刚石、晶体硅、石英、SiC4、金属晶体的特点:①具有良好的导电、导热性。②一般具有延展性物

4、质范围或实例：金属、合金阅读上面信息并结合p23表1-10,尝试对三种类型的晶体进行比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离了分了原了原子作用力离子键分子间作川力共价键金属键物理性质熔、沸占八、、硬度导电性典型实例根据预习，独立完成。拓展提升学以致用1、下列各组物质的品体中，化学键类型相同、品体类型也相同的是（~~7A、S02和SiO2B、CO2和也0C、NaC］和HC1D、CCh和KC12、下列物质的晶体中，不存在分了的是（）A、二氧化碳B、二氧化硫C、二氧化硅D、二硫化碳3、下列品

5、体熔化时，不需要破坏化学键的是（）A^金刚石B、T•冰C、食盐D、品体硅4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A、水晶和干冰的熔化B、食盐和冰醋酸熔化C、液溟和液汞的气化D、纯碱和烧碱的熔化5、下列晶体中，不属于原子晶体的是：（•）A、干冰B、水品C、品体硅D、金刚石6、氮化硅（SiN）是一•种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A、原子晶体B、分子晶体C、金属晶体D、离子晶体7、在下列冇关晶体的叙述中错误的是（）A、离子晶体中，一•定存在离子键B、原子晶体中，只存在共价

6、键C、金属晶体的熔沸点均很高D、稀有气体的原子能形成分子晶体反馈检测体验成功离子晶体分子品体原子晶体A、KOHS03ArB、H2S0,硫磺石墨C、CH3COONH4H20水品D、Ba(OH)2玻璃金刚石8、处于固体状态的下列物质，英品体类型正确的一组是()9、下列物质属于分了晶体的化合物是()根据所学内容，小组讨论完成题目。A、石英B、硫碱C、干冰D、食盐10、A、食盐和蔗糖熔化B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华D、二氧化硅和氧化钠熔化卜•列每组物质发牛•状态变化所克服的微粒间的相4作用属于同类型的是

7、12.13、A、②③B、③④C、①②③D、①②③④卜•列各纽物质各自形成的晶体，均屈于分子晶体的化合物是A.NH3,H2,C4HioC.SO2,Si()2,P2O5B.PCI3,C02,H2SO4D.CC1Na2S,H2O2能与红氧化钠溶液反应目•属化合物的原了品体是A.铝B.金刚石C.硅D.二氧化硅11.下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点,据此下列判断正确的是NaClMgCl2A1CLS.iCl4熔点（°C）801712190-68沸点（°C）1465141618057①AICIb加热能升华②S

8、iCl.,在常温下是液体③NaCl能在1500°C时以蒸气形式存在④MgCl2在800C时为液体14、①NaCl、②干冰、③冰、④陋02、⑤白磷（PQ、⑥金刚石、©Na2C0a＞⑧钠。以上物质中属于离子品体的是；属于分子品体的是（填序号）。15、在原子序数九「18的元素中，其单质可以形成原子品体的元素主要有，英单质是金属晶体的冇，举出三种页单质是分了晶体R在常温下是气体的元索o我的收获