高中化学苏教版必修2：1.3.2 不同类型的晶体 每课一练.doc

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1、1.3.2不同类型的晶体每课一练（苏教版必修2）[基础过关]一、晶体的结构微粒及其相互作用1．下列说法错误的是(　　)A．含有离子键的晶体一定是离子晶体B．离子晶体中一定不含共价键C．Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子D．干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同2．下表列出的对晶体的说明中，错误的是(　　)选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力二、晶体的性质比较3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　

2、)A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．共价键强弱：H2S>H2O>CH4C．沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体D．热稳定性：HF>H2O>NH34．下表给出几种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782－68沸点(℃)14651412160057.6则下列各项中与表中数据一致的有(　　)①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可气化　④MgCl2水溶液不能导电A．仅①B．仅②C．①②④D．①②③三、晶体类型的判断5．下列物质中，属于分

3、子晶体的化合物是(　　)A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐6．在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　)A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断[能力提升]7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是(填名称)：A______，B________，C________，D________。(2

4、)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是____________________________。(3)C的单质是________晶体，B的单质和D的单质在常温下反应的生成物属于________晶体。8．有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：晶体种类熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A801较大易溶水溶液(或熔融状态)导电白色沉淀B>3550较大不溶不导电不反应C－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A__

5、______，B________，C________。(2)晶体的类型分别为A____________，B____________，C____________。(3)构成晶体的粒子间的作用力分别为A________，B________，C________。[拓展探究]9．已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃28522072714190(2.5×105Pa)沸点/℃360029801412182.7请参考上述数据填空和回答问题：(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生

6、产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7、__________________________________________________________________________________________________________________________________。0答案1．B　2．C　3．D　4．D　5．C　6．A7．(1)碳　氧　硅　钠(2)C>Si>Na>O2(O3)(3)原子　离子8．(1)NaCl　C　HCl(2)离子晶体　原子晶体　分子晶体(3)离子键　共价键　分子间作用力9．(1)因为MgO的熔点太

8、高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子晶体，在熔融状态不电离，不导电，无法进行电解。(2)将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性实验。若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体。