2013年高中化学 1.3.2 不同类型的晶体同步检测 苏教版必修2

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1、2013年高中化学1.3.2不同类型的晶体同步检测苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是(　　)A．是否是具有规则几何外形的固体B．是否是具有固定组成的物质C．是否是具有美观对称的外形D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列解析：有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区

2、别在于微观结构不同。答案：D2．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　)A．食盐和蔗糖熔化B．金刚石和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化解析：A中食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力；B中金刚石熔化破坏的是共价键，硫熔化破坏的是分子间作用力；C中均破坏分子间作用力；D中SiO2破坏共价键，Na2O破坏离子键。答案：C[:]3．[双选题]下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　)A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O

3、2>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠解析：同属于原子晶体，而熔、沸点高低主要看共价键的强弱，晶体硅<碳化硅，A项错；同为组成与结构相似的分子，熔、沸点高低看相对分子质量大小，B项对；对于不同晶体，熔、沸点一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体，水常温下为液态，熔、沸点较高，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以熔、沸点O2>N2，C项对；生铁为合金，熔点低于纯铁，D项错。答案：BC4．[双选题]下列关于晶体的说法正确的是(　　)A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．离子晶体一定溶于水C．原子晶体的熔点一定比

4、金属晶体的高D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低[:]解析：在原子晶体中构成晶体的微粒是原子；在离子晶体中构成晶体的微粒是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的微粒是分子，故A正确。大多数离子晶体溶于水，有些难溶于水，如BaSO4等，B错误。晶体的熔点一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。晶体硅的熔点(1410℃)要比金属钨的熔点(3410℃)低，而金属汞的熔点(常温下是液体)比蔗糖、白磷(常温下是固态，分子晶体)等低，选项C错误，D正确。答案：AD5．下列叙述正确的是(　　)A．离子晶体中，只

5、存在离子键，不可能存在其他化学键B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰解析：离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)；卤族元素(F、Cl、Br、I)形成的氢化物中由于HF中存在氢键，导致HF的熔沸点最高；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)按下列要求选择适当物质的符号填空：A．MgCl2　B．金刚石

6、　C．NH4Cl　D．KNO3　E．干冰F.单质碘晶体(1)熔化时不需破坏化学键的是①__________，熔化时需破坏共价键的是②__________，熔点最高的是③__________，熔点最低的是④__________。(2)晶体中既有离子键又有共价键的是__________。解析：(1)晶体熔化时，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体只破坏分子间作用力。金刚石为原子晶体，熔点最高，干冰、I2为分子晶体，熔点较低。再根据CO2在常温下为气体，而I2为固体，故干冰的熔点最低。(2)NH4Cl是NH和Cl－

7、以离子键结合的离子晶体，在NH中N与H之间是共价键，同理在NO中，N与O也是共价键，K＋和NO之间是离子键。答案：(1)①E、F　②B　③B　④E　(2)C、D7．(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是(填元素名称)：A__________，B__________，C__________，D__________。(2)这四种元素中

8、，在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是____________________。(3)A与B形成的三原子分子的电子式是__________，其晶体属于__________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是______________________，其晶体属于_____