11富集在海水中的元素氯教案

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1、《富集在海水屮的无素——氮》【教学课题】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气【教学目标】知识与技能：（1）了解氯气的主要物理性质；掌握氯气与水、碱的反应及相关的生活生产应用。（2）认识氯气的氧化性和还原性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式。过程与方法：（1）学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。（2）通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，初步学会实验记录的方法。情感态度与价值观：（1）通过了解海水屮丰富的化学资源，创设化

2、学知识在生活屮应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。（2）联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应【教学重点】氯气的化学反应【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高【教学用具】氯气、集气瓶、氢氧化钠溶液、红色布条【教学过程】［引入］人家知道我们在家里炒菜吋必需耍放的是什么？生：食盐氯化钠师：食盐是由哪两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？生：食盐有钠元索和氯元索组成，通过海水晒盐。师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学

3、习这种富集在海水中的元素——氯。在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程［板书］2富集在海水中的元索——氯一、活泼的黄绿色气体一一氯气［科学史话］从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？请写出舍勒制取氯气的化学方程式师：找一名同学写出龙呈式。MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2t+2H20［引导］氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们也通过实验事实来来探究一下氯气的性质。［实物展示］展示一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。找一名学生闻

4、氯气的气味，注意闻气体的正确方法［板书］1•物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒［引导］由氯原子的原子结构示意图可知，氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子，表现出氧化性，氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能和大多数金属化合生成金属氯化物，例如，钠、铁、铜等都能在氯气屮燃烧。大家写出其化学方程式［板书］2.化学性质a.与金属反应、.燃2Na+Cn===2NaCl点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+C12-~CuCl2［引导］氯气也能和大多数非金属化合，如氢气。（演示实验4-3）请大家注意观察现象。把你观察到的现象写到课木

5、上。写出反应的化学方程式。［板书］十b.与非金屈反应H2+CI2遵HC1［小结］氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶与水就形成盐酸，所以这一反应可以用来制盐酸。［思考与赛流］通过对仏在C12中燃烧的实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?［过渡］:你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？师：口来水一般是用氯气来净化的，氯气溶于水后部分要与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，次氯酸是弱酸，不稳定，只存在于水中，在光照下易分解为氧气和氯化氢。［板书］占燃Cl2+H2O=HC1+HC1O光照2HC10=2HC1+02［

6、实验探究］氯水的漂白性的本质原因(演示实验4-4)将干燥的红纸、有色花瓣放入盛有氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。观察现象。(演示实验4・5)将干燥的红纸、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片。观察现象。［结论］氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性过渡：次氯酸具有漂白性，但次氯酸不稳定，难以保存，而次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用來漂门、杀菌，常温下，将氯气通入碱液)11可得漂白粉和漂白液的有效成分［板书］C12+2NaOH==NaC1+NaC10+H202Cl2+2Ca(Oil)2==CaCl2+Ca

7、(CIO)2+2H20［课堂小结］这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。［练习］【板书设计】第二节富集在海水中的元素——氯一、氯气1•物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒2.化学性质：点燃a.与金属反应2Na+Cl2==2NaCl占燃2Fe+3Cl2=—2FeCl3点燃Cu+CK==CuC12b.与非金属反应山燃C12+H2===2HC1c.与水反应C12+H2O==HC1+HC1O2HC1磁墨2HCI+O2d.与碱反应C12+2NaOll==NaC1

8、+NaC10+1LO2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(CIO)2+2H20