2017化学一轮对点训练：4-2氧化还原反应的规律及应用含解析

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1、®对点题必刷题1.在通风橱中进行下列实验:步骤4F畫七F广，冠HN（）3'卅浓册（）3现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、C11接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2==2NO2B・II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化答案c【详细分析】稀硝酸与铁反应生成NO,NO

2、在空气中被氧化为NO2,故A项正确；浓硝酸能使铁钝化，B项正确；II中铁钝化，反应停止，不能比较稀硝酸与浓硝酸氧化性的强弱，C项错误；构成原电池后可以根据电流的方向判断正、负极，从而判断Fe是否被氧化,D项正确。2.已知：将Cl?通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1>KC1O、KCIO3,且c；W）的值与温度高低有关。当"（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）a.若某温度下，反应后：磊吉=11，则溶液中B・参加反应的氯气的物质的量等于牯molC.改变温度，反应中转移电子的物质的量確的范围：jamolW/ieW$amolD.

3、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为

4、amol答案D【详细分析】本题主要考查了C12与碱的反应、氧化还原反应。设反应后溶液中n(Cl)=11/tmol,则n(ClO)=nmol,根据氧化还原反应中电子守恒可知，生成11〃molC厂得11〃mol电子，而生成〃molC1CT失去电子nmol,而生成1molCIO］失去电子5mol,因此反应生成CIO：为Inmol,A项正确；由产物为KC1、KC1O、KC1O3可知Cl原子与K原子始终相等，故参加反应的C12的物质的量等于KOH的一半，B项正确；当只有KC1、KC1O产生时，1mol

5、C"参加反应转移1mol电子，故整个反应中转移电子的物质的量为moi,当只有KC1、KC1O3生成时，根据电子守恒可知，有*的C12生成了KC1O3,有中的Ch生成了KC1,故转移电子老mol,C项正确；当只有KChKCIO3生成时，产物中KC1O3的量达到了最大值，根据电子守恒可知，有+的CS生成了KCIO3，即右mol,D项错误。3・向100mLFel2溶液中逐渐通入C0会依次生成环Fe3IO；,其中Fe*、I?的物质的量随通入CI2的物质的量机Cb)的变化如图所示，下列说法不正确的是()A・氧化性强弱:I2

6、・n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要有Fe?+、Fe3+>CFC・若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反应的离子方程式为2Fe2++10I~+6C12==5I2+2Fe3++12CFD・若n(Cl2):n(FeI2)=2:1,反应的离子方程式为2Fe2++4r+3C12==2I2+2Fe3++6CF答案D【详细分析】还原性的强弱顺序为I>Fe2+>I2,它们对应的氧化产物分别为【2、Fe3IO；,还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，故A正确；选项B由图直接观察可得，但不要遗漏C1；若n(Cl2):n(FeI2)=

7、615,设n(Cl2)=6mol,n(FeI2)=5mol,CI2量不足以完全氧化Feb故先氧化还原性较强的F,1(10mol)被完全氧化后，有2molFe"被剩余的1molCI2氧化，根据得失电子守恒可知C正确；若n(Cl2):n(FeI2)=2:1,设n(FeI2)=O.lmoh则n(Cl2)=0.2moi,F已完全被氧化生成bFe?+完全被氧化生成Fe",同时有部分【2转化为IO-而选项D中无1。3，由此可知D错误。