2018高考化学一轮复习2.5氧化还原反应规律及应用含解析

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1、第五节氧化还原反应规律及应用'要2018高考化学一轮复习:2.5氧化还原反应规律及应用含解析1.A悉常见元索的化合价能根据化学式刿斯元素的化合价2.学握常见氧化还原反应的配平。3.掌握常见氣化还原反应的相关计毎。求4.理解质量守恒定律"考点一氧化还原反应“三大规律”的应用规律一守恒规律氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。(3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写

2、氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+(错误)，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(正确)。题型一两元素之间得失电子的守恒1.24mL浓度为0.05mol-L"1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol-L1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为N^SO"则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.+2B.+3C.+4D.+5解析：选B由题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的物质一定是Na2SO3,其中S元素的化合价从+4-+6,而Cf元素的化合价将从+

3、6-+〃(设化合价为舁)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05mol-L_1X0.024LX(6-4)=0.02mol-L_,X0.020LX2X(6—町，解得〃=3。2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl,若反应中NazSx与NaClO的物质的量之比为1：16,则x的值为()A.2B.3C.4D.5一2/x+6+1-1解析：选DNa2Sx—xNa2SO4,NaClO—NaCl根据得失电子守恒可得：6—（一Dx=16X2解得x=5o规律•方法么％守恒法解题的“3步流程”:找出氧化剂•还原剂及相应的还原产物和氧::化

4、产物:找准一个原子或离子得失电子数（注意化学::式中粒子的个数）!◊:根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出'•乔井」等丈・“（氧化剂）X麦价原子个裁X化合价变化::值（高价-低价）=“（还原剂）X变价原子个数X:i化合价赍化值（高价■低价）j题型二多步反应中得失电子守恒3・足量铜与一定量浓硝反应，得到硝酸铜溶液和NO?、N2O4sno的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol-L-1NaOH溶液至C『+恰好完全沉淀，贝lj消耗NaOH溶液的体积是（）A.60mLC.30mLA.45mLD

5、>15mLfNO2由关系图分析可知：Cu失去的电解析：选A由题意可知：HNO321N2O4Ino子数与02得到的电子数相等。即h（Cu）=2/i（O2）=2X1.68L22.4L*mol=0J5molo根据NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=03mol,贝UV(NaOH)0・3mol5mobL'=0.06L=60mL么％规律•方法〃％有些题目涉及氧化还原反应较多，数量关系较为复杂，用常规方法求解比较困难，若利用得失电子数相等这一关系，抓住反应物的始态与终态，删去中间过程，就会使题目变得简单。如本题中的电子转移关

6、系为：Cu失去电子，转移给HNO3丄乞NO”，氮的氧化物（NOJ再失去电子转移给02,反应失去电子的始态物质为Cu,反应得电子终态物质为O2,删去中间物质HNO3、NO-因此可直接利用电子守恒建立始态(Cu)与终态(。2)的物质的量关系:2Cii〜C)2。规律二转化规律(1)价态归中含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价f中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是II®

7、

8、®-20*4~6H2SSSC)2II2SO41④NH1I⑤注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO

9、4转化为S的情况。(2)歧化反应同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态f高价态+低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。II0-1+1如：：12+2Na()H~NaCl+Na；l()+H2()［对点演练］1.(2017-南京调研)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：电解①G—Q+NaCl<2)Q+H2O^-X+H2③Y+NaOH—G+Q+H2O④Z+NaOH—>Q+X+H2O