山西省应县第一中学校2017届高三化学10月月考试题

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1、山西省应县第一中学校2017届高三化学10月月考试题相对原子质量：II1016C12S32Cu64N14Si28Na23Fe56Ne20Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1.A.B都是短周期元素，原子半径B＞A,它们可以形成化合物AB2,由此可得出的正确判断是（）A.A.B可能在同一周期B.A肯定是金属元素C.A.B的单质都不可能是原子晶体D.A可能在第二周期的IIA或IVA2.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第TTA族B.构成单质的分子

2、中一定含有共价键C.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同D.金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物3.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述屮正确的是（）A.M与R可形成跟型离子化合物B.在MR2+M的离子半径一定比R的离子半径小C.M与R形成的离子化合物一定可溶于水D.M与R形成的化合物中一定存在共价键4.充分燃烧一定量丁烷，生成CO?和液态水，放出热量xkJ,将此CO2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH

3、溶液100ml,则丁烷的燃烧热为（）A.16xkJ•mol1B.8xkJ•mol1C.4xkJ•mol1D.2xkJ•mol15.短周期元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B.元素Z.W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X.Y.Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物6.固体A的化学

4、式为NHs,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是（）A.NHs中既有离子键又有共价键B.NH5的熔沸点高于NH：＜C.lmol"出中含有5molN—H键D.出固体投入少量水中，可产生两种气体7.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由，4N.13C.,80三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数.原子数和中子数均相同8.设阿伏加德罗常数的值为乂，下列说法正确的是（

5、）A.lmol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NaB.标准状况下，分子数为Na的CO、N混合气体体积约为22.4L,质量为28gC.铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36LH2,转移的电子数为0.3NaD.50mL>8mol/L的浓盐酸与足量的MnO?加热反应,生成CL的分子数为0.1NA1.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A.氧化性强弱：F2

6、是第七周期、IIA族的元素，故Ra（0II）2的碱性比Mg（0H）2的碱性强B.己知As是第四周期、VA族的元素，故As£的稳定性比'出的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知01的核电荷数比A1的核电荷数大，故01的原子半径比A1的原子半径小3.AB2CD2-4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：®B2+>A+>C_>D2-；②OD2_>A+>B2+；③B2+>A+>D2->C~；④D2_>C'>A+>B2*o4种离子的半径由大到小以

7、及4种元素原子序数由大到小的顺序分別是（）A.①④B.④①C.②③D.③②4.下列说法中正确的是（）A.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少5.下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.NHiCl=NH：1t+HC1tB.NH3+C02+H20=XH.:HC03C.2NaOH+CL=NaC1+NaC10+H.OD.2N/

8、（V2C02=2Na2C03+026.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（）A.M与R可形成眼型离子化合物B.在MR2+M的离子半径一定比R的离子半径小C.M与R形成的离子化合物一定可溶于水D.M与R形成的化合物中一定存在共价键7.弘是破坏力极强的炸药之一，”02是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是（）A.和2互为同位素B."