山西省应县第一中学校高三10月月考化学试题含答案

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1、学试题2016.10时间：90分钟满分：100分命题人：徐存相对原子质量：H1O16C12S32Cu64N14Si28Na23Fe56Ne20Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1、A.B都是短周期元素，原子半径B＞A,它们可以形成化合物AB2,由此可得出的正确判断是（）A.A.B可能在同一周期C.A.B的单质都不可能是原子晶体B.A肯定是金属元素D.A可能在第二周期的IIA或IVA2.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族B.构成单质的分子中一定含有共价键C.

2、同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同D.金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物3・M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（）A.M与R可形成MR?型离子化合物B.在MR?中M的离子半径一定比R的离子半径小C.M与R形成的离子化合物一定可溶于水D.M与R形成的化合物中一定存在共价键4.充分燃烧一定量丁烷，生成CO?和液态水，放出热量xkJ,将此CO2完全吸收生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100ml,则丁烷的燃烧热为（）A・1

3、6xkJ-mol1B・8xkJ-mol1C・4xkJ-mol'1D・2xkJ-mol15.短周期元素X.Y.乙W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B.元素乙W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X.Y.Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物6.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构

4、，则下列有关说法，不正确的是（）A.NHs中既有离子键又有共价键B.NHs的熔沸点高于NHsC.lmolNHg中含有SmolN—H键D.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体4.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由】细・13C.1*0三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数.原子数和中子数均相同&设阿伏加德罗常数的值为Na，下列说法正确的是（）A.lmol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NaB.标准状况下，分子数为心的CO、2浪合气体体积约为

5、22・4L,质量为28gC.铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36LH2,转移的电子数为0.3NaD.50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO?加热反应，生成Cl?的分子数为0・1NA9.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A.氧化性强弱：F2

6、Hs的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知CI的核电荷数比AI的核电荷数大，故CI的原子半径比AI的原子半径小11.AB2CD2-4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①b2+>a+>c>d2_；②c>d2>a+>b2+；③B2+>A+>D2_>C'；④D2>C>A+>B2+o4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A.①④B.④①C.②③D.③②12.下列说法中正确的是（）A.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B.

7、失电子难的原子获得电子的能力一定强C.化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少13.下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A・NH4CI二NH3个+HCI个B・NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2OD・2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214.M>R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中

8、正确的是（）A.M与R可形成MR?型离子化合物B.在MR?中M的离子半径一定比R的离子半径小C.M与R形成的离子化合物一定可溶于水D.M与R形成的化合物中一定存在共价键15.Ns是破坏力极强的炸药之一，1*02是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是