初中化学知识重点总结酸、碱、盐和氧化物

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1、初中化学知识重点总结——酸、碱、盐和氧化物26.氧化物的件质①rr四种碱性氧化物跟水反应生成碱，英他的碱性氧化物不溶于水1购K不反应Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBa0+H20=Ba(OH)2②酸性氧化物：人部分非金属氧化物都是酸性氧化物，齡K化合生成同价的#M酸。C02+H2O=H2CO3sa+h2o=h2so3sq3+He=im27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HC1气体的水溶液，无色液体)浓盐酸

2、有挥发性，会挥发岀HC1硫酸（H2so,）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂2&浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性顿的化合物氯化领（硝酸锁或氢氧化锁）,有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐）,无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀牛成。29.硝酸（HNOs）有酸的通性，但跟金属反应不牛成氢气磷酸HJD30.氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛

3、性钠化学式：NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出人量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以T燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可丁燥也、0、％、CO、NH3、CH篙用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）C02+2NaOH=Na2CO3+HQSO2+2NaOH=Na

4、2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO1+H20酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发牛11刑反应(无明显现象)豳氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现彖有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fc2(SOt)3=3Na2S01+2Fc(OH)alb.氮氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀牛成：2NaOHCuSO^N^SO,+Cu(OH)21c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2S

5、O4+Mg(OH)2129.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用牛石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”,可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应冇白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀秋CQ+Ca(Oil)2=CaCO31+1120Na2CO3+Ca(OH)2=CeiCO31+2NaOH30.常看见的盐乩氯化钠(NaCl食盐的主要成分)NaCl+AgN03=NaXO3+Ag

6、ClI粗盐提纯的步骤1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒粘灯b.碳酸钠(俗名：纯碱，驱CO,类别：盐，不是碱)碳酸钠+酸一盐+H20+C02f例：Na2CO3+2HXO.3=2NaN03+H20+C02t2AgNQ{+Na2C03=2NaN0;j+AgmICaCl2+Na£Q.=2MCl+CaCaIBaCl2+Nam=2NaCl+BaCO,I①Ca(Oil)2+Na2CO3=2NciOIl+CaCO3Ic・硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矶、胆矶)①加热蓝色硫

7、酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSCV5H2O=CuSO4+5H20CuSO4+5H20=CuSOr5H20硫務同溶沁艮口J溶性MR丿应有蓝色沉淀生成物：CuS0i+2Na0Il=Cu(Oil)21+Na2S0.1置换反应Fe+CuSOj=FeSOj+CuZn+CuSOi=ZnS()4+Cu