化学知识总结（酸、碱、盐）.doc

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1、酸、碱、盐1、常见物质敞口放置于空气中的变化：物质质量质量分数变化类型浓硫酸增加降低物理变化浓盐酸、浓硝酸减少降低物理变化氢氧化钠固体增加降低物理变化、化学变化锌粒增加降低化学变化2、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au(1)排在H前面的金属可以与酸反应制得氢气如：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（√。因为Fe在H的前面）    Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑（×。因为Cu在H的后面）(2)排在前面的金属可以将排在后面的金属从

2、它的盐的溶液中置换成金属单质如：Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2（√。因为Cu在Ag的前面，且AgNO3是溶液）Cu＋FeSO4＝CuSO4＋Fe（×。因为Cu在Fe的后面）Cu＋2AgCl＝2Ag＋CuCl2（×。因为AgCl是难溶于水的物质）3、Fe在置换反应中只能生成Fe2＋  复分解反应中，元素的化合价不会发生改变如：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（由于是转换反应，Fe转换成了Fe2＋）Fe2O3＋HCl＝FeCl3＋H2O（由于是复分解反应，化合价不会发生改变，因此铁元素转化成

3、了Fe3＋，而不是Fe2＋）4、复分解反应发生的条件：①生成物中必须有沉淀、气体、或水中的至少一种②没有酸参加的复分解反应，反应物必须可溶于水5、的盐的溶解性K、Na、NH4、NO3盐都可溶盐酸盐除AgCl、硫酸盐除BaSO4都可溶碳酸盐除K、Na、NH4盐外都不溶6、酸、碱、盐之间的反应规律：类别反应实例反应规律 酸的通性①硫酸使石蕊变红硫酸不能使酚酞变色紫石蕊碱蓝酸变红无酚酞碱红酸不变②HCl＋Zn＝ZnCl2＋H2↑H2SO4＋Fe＝FeSO4＋H2↑酸＋金属→盐＋氢气③6HCl＋Fe2O3＝2F

4、eCl3＋3H2OH2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O酸＋金属氧化物→盐＋水④HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4＋Ba(OH)2＝H2O＋BaSO4↓酸＋碱→盐＋水⑤HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↓酸＋盐→新酸＋新盐 碱的通性①NaOH能使石蕊变蓝NaOH能使酚酞变红紫石蕊碱蓝酸变红无酚酞碱红酸不变②Ca(OH)2＋CO2＝H2O＋CaCO3↓2NaOH＋SO3碱＋非金氧→盐＋水＝Na2SO4＋H2O③ 酸＋碱→盐＋水④2NaOH＋CuS

5、O4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓碱＋盐→新碱＋新盐 盐的性质①Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2盐＋金属→新盐＋新金属② 酸＋盐→新酸＋新盐③ 碱＋盐→新碱＋新盐④NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓盐＋盐→新盐＋新盐 7、离子的一对一关系H＋与CO32－、OH－        OH－与Cu2＋、Fe3＋、NH4＋Ba2＋与SO42－、CO32－  

6、    Cl－与Ag＋8、碱的分类四大可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2四大难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)39、（1）所有的碳酸盐都溶于酸（因为CO32－会与H＋发生反应生成H2O和CO2，生成了气体和水，符合复分解反应发生的条件）（2）所有的不溶性碱都溶于酸（因为H＋会与OH－发生反应生成水，符合复分解反应发生的条件）（3）BaSO4、AgCl这两种物质既不溶于水，也不溶于酸（4）KNO3、NaNO3这两种物质永远都不会发生复分解反应（因

7、为生成物中既没有沉淀，也没有气体和水，不符合复分解反应发生的条件）10、常见的离子的鉴定离子检验试剂实验现象可能的化学方程式H＋石蕊试液或Zn粒变红或生成无色气体Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑NH4＋碱液、湿润红色石蕊试纸有刺激性气味的气体产生，试纸变成蓝色NaOH＋NH4Cl＝NH3↑＋H2O＋NaClCl－AgNO3溶液和稀HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀BaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2SO42－Ba(NO3)2溶液（或BaCl2溶液）和稀HNO3生成不溶于稀HNO

8、3的白色沉淀H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HClCO32－盐酸和Ca(OH)2溶液加入盐酸后，放出无色无味并使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OOH－酚酞试液FeCl3溶液变红或生成红褐色沉淀FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl11、常见的干燥剂及其可以干燥的的气体：干燥剂可以干燥的气体举例浓硫酸酸性、中性气体CO2、SO2、H2、O