初中化学酸和碱知识要点总结

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1、初中化学酸和碱知识要点总结　　　　在初中化学课本中酸和碱的知识内容是比较重要的虽然这个部分的知识点比较难但是我们也要尽力将这个知识点掌握好下面是百分网小编为大家整理的初中化学重要的知识希望对大家有用　　　　一、为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢?　　　　答：酸或碱的水溶液如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电这说明这些溶液中存在带电的粒子例如HCl在水中解离出H+和ClH2SO4在水中会解离出H+和SO42;NaOH在水中会解离出Na+和OHCa(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH.我们看到酸都能解离出H+而碱都能解离出OH也就是说虽然有不同的酸或碱但其溶液中都包含相同的成分

2、H+或OH所以它们具有一些相似的化学性质　　　　二、凡是生成盐和水的反应都是中和反应?　　　　答：不是因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”除了酸和碱作用能生成盐和水外在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应如某些非金属氧化物与碱反应(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O);　某些金属氧化物与酸反应(CaO+2HCl=CaCl2+H2O)等但这些都不是中和反应　　　　三、pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH值将分别出现怎样的变化?　　　　答：pH值小于7的溶液是酸性溶液若加水稀释溶液会变稀浓度变小溶液的酸性随之减弱pH值会增大但不会超过7只会无限接

3、近于7.pH值大于7的溶液是碱性溶液同理pH值会减小但不会超过7只会无限接近于7.pH值等于7的溶液显中性稀释后还是中性溶液所以其pH不变还是等于7.　　　　四、石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色?　　　　答：不会酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色大多数的酸都是溶于水的而碱则不同只有少数碱是能够溶于水的如：氢氧化钾(KOH)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钡Ba(OH)2和氢氧化钙Ca(OH)2当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色而氢氧化铁Fe(OH)3等是不能溶于水的碱所以石蕊和酚酞不会变色　　　　五、长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸为什么溶质的质量分数都会减小?　　　　答：

4、因为浓硫酸有吸水性长期敞口放置易吸收空气中水分溶剂质量增加溶液质量增加溶质的质量分数减小;浓盐酸有挥发性易挥发出溶质溶质的质量减少溶质的质量分数减小　　　　用pH试纸测定溶液的酸碱度时能否将试纸用水润湿?　　　　答：不能润湿后相当于将溶液稀释了酸性和碱性都减弱了润湿后测定的酸性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏大而碱性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏小　　　　六、“酸溶液”和“酸性溶液”“碱溶液”和“碱性溶液”是一回事?　　　　答：不是酸溶液仅指溶质为酸的溶液一定属于酸性溶液;如盐酸、硫酸但某些盐类化合物的溶液如NaHSO4也显酸性却不属于酸溶液;碱溶液指可溶碱的溶液(KOH、NaOH、

5、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3.H2O)一定属于碱性溶液;但某些盐类化合物的溶液如Na2CO3溶液也显碱性却不属于碱溶液　　　　七、我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事?　　　　答：不是我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐也就是氯化钠(NaCl)而化学上所指的盐是一类化合物的名称就像酸、碱一样这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子像氯化钙(CaCl2)、碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)等都属于盐类物质　　　　八、如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行?　　　　答：我们可以利用指示剂来完成在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶液滴入2～3滴酚酞溶液再

6、用滴管慢慢滴入稀盐酸并边滴边不断搅拌溶液至溶液颜色恰好由红色变成无色为止此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应　　　　九、为什么将氢氧化钠固体、生石灰密封保存?　　　　答：氢氧化钠固体会吸收空气中的水和二氧化碳发生如下反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O会潮解、变质同样生石灰会有如下反应CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而变质所以二者都需要密封保存　　　　单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系　　　　(1)金属单质+酸盐+氢气(置换反应)　　　　锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)　　　　(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg

7、,Al酸有稀H2SO4和稀HCl)　　　　(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐　　　　2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　　　3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag　　　　(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸盐+水　　　　4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O　　　　5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O　　　　(4)酸