电离平衡(高三)

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1、复习目标：1、会电解质、非电解质和强、弱电解质的判断。2、掌握电解质溶液的两个考点：(1)电解质溶液呈电中性。(2)电解质溶液的导电能力。3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题(弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电离平衡的因素及如何影响)。4、会电离方程式的书写。5、了解电离常数的应用。6、水的电离、水的离子积常数及有关水电离的计算。7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。、有关溶液PH值的计算。1、向一定体积的Ca(0H)2溶液中逐渐通入C02,溶液的导电性(以电流I表示)和通入CO?量

2、的关系正确的是()(A)(B)(C)(D)复习目标:1、会电解质、非电解质和强、弱电解质的判断。2、掌握电解质溶液的两个考点:(1)电解质溶液呈电中性。(2)电解质溶液的导电能力。3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题(弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电离平衡的因素及如何影响)。4、会电离方程式的书写。5、了解电离常数的应用。6、水的电离、水的离子积常数及有关水电离的计算。7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。、有关溶液PH值的计算。2、在冰醋酸中加水，导电能力图像正确的是（）电离度图

3、像正确的是（）A.C(H+)C.C(OH)3-常温下用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,溶液中增大的是（）B・C(H+)XC(OH)D.C(H+)/C(CH3COOH)复习目标：1、会电解质、非电解质和强、弱电解质的判断。2、掌握电解质溶液的两个考点：（1）电解质溶液呈电中性。（2）电解质溶液的导电能力。3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题（弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电离平衡的因素及如何影响）。4、会电离方程式的书写。5、了解电离常数的应用。6、水的电离（水电离平衡的影响因素）、水

4、的离子积常数（影响因素）及有关水电离的计算。7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。、有关溶液PH值的计算。4、ViLpH=4的醋酸和V2升pH=3的醋酸都用的1mol/L的NaOH溶液中和时，消耗NaOH溶液的体积相同，则W与V2的关系正确的是（）AVi=V2BVi>10V2C10Vi3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

5、C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D・盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多6.把体积相同、PH值相同的两份溶液，甲为HC1,乙为CH3COOH,分别与锌反应，若反应后放出H2—样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是（）①反应所需时间：乙〉甲②开始反应速率甲〉乙③参加反应的锌的质量:甲二乙④整个阶段平均速率:乙>甲①盛HC1的溶液中锌有剩余②盛CH3COOH的溶液中锌有剩余A.①②6B.①③⑥C.②③⑥D.③④⑤复习目标:1、会电解质、非电解质和强、弱电解质的判断。2、掌握电解质溶液的两个考点：（1）电解

6、质溶液呈电中性。（2）电解质溶液的导电能力。3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题（弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电离平衡的因素及如何影响）。4、会电离方程式的书写。5、了解电离常数的应用。6、水的电离（水电离平衡的影响因素）、水的离子积常数（影响因素）及有关水电离的计算。7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。＞有关溶液PH值的计算。7、25°C时，水的电离达到平衡：血0=『+0書，下歹IJ叙述正确的是A.向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，g(OFT)降低B.向水中加入少量固体

7、NaCI,平衡正向移动，c(OH)降低C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW增DOonD.将水加热，《增大，pH变小复习目标:1、会电解质、非电解质和强、弱电解质的判断。2、掌握电解质溶液的两个考点：(1)电解质溶液呈电中性。(2)电解质溶液的导电能力。3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题(弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电离平衡的因素及如何影响)。4、会电离方程式的书写。5、了解电离常数的应用。6、水的电离(水电离平衡的影响因素)、水的离子积常数(影响因素)及有关水电离的

8、计算。7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。、有关溶液PH值的计算。&25°C时，0.1mol/L盐酸溶液中，c(H+)和c(Ohr)各是多少？水电离出的QH+)和QOIT)各是多少？9、25°C时，在等体积的①pH二0的硫酸溶液②0.05mol/L的Ba(0H)2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是：乞10.某温度下，纯水的C(H+)为2X10_7mol/L,则此时C(0H)为mol/L,若温度不变,滴入稀硫酸使C(H+)