专题11金属及其化合物题型特点与命题规律-《奇招制胜》2017年高考化学热点+题型全突

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1、《全突破一2017高考热点题型》金属及其化合物【考纲解读】1、掌握常见金属元素（Ne、Mg、Al、Fe、Cu等）2、了解常见金属的活动性顺序3、了解常见金属及重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用4、了解合金的概念及应用【透视高考】一、元素性质及用途的考査例一、【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断[2016江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.S0?具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NHtHCO；｛受热易分解，可用作氮肥C.屁2©0.山易溶于水，可用作净水剂D.AI2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】A、SQ用

2、于漂白纸浆杲利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2（SO4）3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、AL6熔点高，可用作耐高温材料，正确。■【名师点评】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。易错点是A,注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：溶液石蕊试液加有酚駄的NaOH溶液酸性KMnOi溶液漠水品红溶液氢硫酸（H2S溶液）现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀S02的性质溶于水显酸溶于

3、水显酸还原性还原漂白性氧化性性性性二、实验方案及评价的考查例二、【考点定位】：考查化学实验基本操作、现象、结论正误判断。[2015年新课标I卷】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加1.0mol・「Fe2(S04)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用圮堀钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.lmol・L_IMgSO»溶液滴入NaOH溶

4、液至不再有沉淀产生，再滴加0.lmol・L-,CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】A.稀硝酸与过量的铁粉反应，生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN滚液后，不变红色，现象错误，A项错误3B.Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误，B项错误；C.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，C项错误；D.硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由港解度小的向溶解度更小

5、的沉淀转化，所以氢氧化铜的濬度积比氢氧化镁的濬度积小，D项正确，答案选D。【名师点评】这种题主要考查考生读题获収的信息是否完整、是否抓住了关键词(A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等)。学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe"的反应而判断B项错误。三、工艺流程的考查例三、【考点定位】本题主要是考查化学工艺流程分析，催化剂，离子方程式书写，化学实验方案的设计，物质的分离、提纯，平衡移动原理的应用等（2016北京卷）（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、

6、Pb02、PbSOj及炭黑等）和ILSOj为原料，制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程I屮，在F/催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO（的化学方程式是（2）过程I中，FJ催化过程可表示为：i：2F/+Pb02+4H++S042-=2Fe3++PbS04+2H20••11:①写出ii的离子方程式：。②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSOi溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量Pb（）2,溶液变红。b.(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)^^NaHPbO2

7、(aq),其溶解度曲线如图所示。母鰹灌皱goqd①过程II的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程II中重复使用，其目的是—•_（选填序号）。A.减少PbO的损失，提高产品的产率B.重复利用盘氧化钠，提高原料的利用率C.增加NmSO：浓度，提高脱硫效率②过滤III的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程III的操作__F尹【答案】（1）Pb+PbO2+2II2SO4:2PbSOi+2H2O0（2）①2Fe3++Pb+SO42_==PbSO4+2Fe2+；②取a屮红色溶液少量，加入过量Pb,充分反应后，红色褪去。（3）①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaO

8、H溶液中，加热至110°C,充分溶解后