九年级化学考点总结氧气的性质与制备

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1、九年级化学考点总结：氧气的性质与制备一、物质在空气中和氧气中燃烧反应物反应现象生成物在空气中在氧气中木炭和氧气c+o2持续红热，放出热量，生无色无味气体（无烟、无火焰）剧烈燃烧，发岀白光，放出热量，生成一种无色，能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳C09硫碱和氧气S+02发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体（无烟）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气休二氧化硫so2红磷和氧气P+02放热热量，生成大量白烟（黄片色火焰）发岀耀眼的白光，放出热量，生成人量白烟（白烟易溶于水）五氧化二磷p205铁和氧气Fe+0?灼成红热，离火后变冷剧

2、烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体四氧化三铁F5O4镁条和氧气Mg+02在空气中燃烧，放岀人量的热和耀眼的白光，生成白色固体在氧气中燃烧更加剧烈，放出大量的热和耀眼的白光,生成白色固体氧化镁MgO蜡烛和氧气黄口色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体牛成，能使石灰水变白色浑浊二氧化碳和水CO2+H2O对比表列碳、硫、磷、诙、镁跟氧气起反应的情况，可以找出它们Z间的共同点，例如：（1）未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现彖；（2）物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰，有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色也各有不同

3、；（3）在空气屮原來不能燃烧（或不能持续燃烧）的物质，在纯氧气屮却能燃烧起來，且燃烧得十分剧烈；（4）前五个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质，属于化合反应；（5）这几种物质都是与氧发生了化学反应，故都属于氧化反应。（6）磷、铁、硫在氧气中燃烧，集气瓶中水起了不同的作用。二、氧气的实验室制法1.药品：（1）氯酸钾和二氧化镒（2）高猛酸钾（3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化猛（MnO?,黑色固体）1.反应原理：（1）2KCIO32KCl+3O2f（2）2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2T（3）2H2O2^^=2H2O+02?3.实验步骤：（1）

4、氯酸钾或高猛酸钾制氧气①纽装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热;⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水血；⑦熄灭酒精灯（2）过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气4•实验装宜：（1）发生装置：（2）收集装置:适合原理（1）（2）I排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体）5.收集方法：（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略人）。6.检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶屮，若木条复燃，证明是氧气。7•验满方法：（1）用排水集气法收集氧气吋，如

5、果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。（2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。注意：1.实验室川高镒酸钾或氯酸钾制取氧气的实验操作应注意事项：（1）试管口应略向下倾斜，防止药站中存在的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。（2）伸入试管内的导管应只稍伸岀橡皮塞即可，便于气体排出。（3）如果以高钮酸钾为原料制氧气，试管口应塞一团棉花，防止加热时高镒酸钾粉末进入导管。（4）用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，而是当气泡连续均匀放出吋才能收集，这样收集的氧气会更纯净些。（5）如果用

6、向上排空气法收集氧气，应该把导管仲到集气瓶底，便于排尽空气。（6）收集氧气完毕后，应将导管移出水面，再熄灭酒精灯。若先熄灭酒精灯，试管温度会降低，不产生氧气，试管内部压强会变小，水会倒流入试管中，使试管炸裂。三、相关概念1催化剂在理解催化剂概念时，应注意以下几点：（1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增人或减小生成物的质量。（3）二氧化镒不是所有反应的催化剂，更不是专做催化剂卅的，如川高猛酸钾制氧气时，二氧化猛是生成物。习题1•物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（）A.因为磷燃烧能产牛

7、口烟，所以可用于制作烟幕弹B.因为金属餌的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C.因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食站包装袋内防腐D.因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料2•下列物质在氧气或空气中燃烧时，现象描述正确的是（）A.镁条在空气屮燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热最，生成黑色粉末B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末C.木炭在氧气中燃烧，发出口光，放出热量，产牛能使澄清石灰水变浑浊的气体D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体1.下列对催化剂的描述正确的是（）A.催化剂是加快化学反应速率