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1、《质量守恒定律（一）》教学设计与实践教学目标:【知识与技能】(1)理解质量守恒定律以及守恒的原因；(2)运用质量守恒定律解决实际问题。【过程与方法】(1)通过对实验的观察与操作,培养学生的动手操作能力及观察分析能力；(2)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的分析,培养学生研究问题的能力。【情感态度与价值观】(1)激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲,激发学习兴趣；(2)培养学生的合作意识及勤于思考,严谨务实,勇于实践,不断创新的科学精神。教学重点:认识质量守恒定律,理解其涵义.教学难点:从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减.教学方法：采取“出示目标→活动探
2、究→讨论交流→归纳整理→巩固提高”的程序教学。教学设计一、板书课题展示目标学习目标1、理解质量守恒定律以及守恒的原因。2、运用质量守恒定律解决实际问题。二、问题导学活动探究活动探究1【问题】化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量有什么关系？自学教材，交流实验方案。【实验】学生进行实验探究,观察记录分析.方案1磷燃烧前后质量测定方案2铁与硫酸铜反应前后质量测定【提示】:1、白磷取用方法;2、操作规范,注意安全;小组成员合作等.3、注意观察实验现象，天平在反应前后是否平衡。讨论交流【交流】学生交流实验结果【提问】通过对上述2个方案研究,你能找出普遍性规律吗？【归纳】参加反应的各物质的
3、质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律.活动探究2【问题】以电解水实验为例,说说化学反应前后物质的质量总和为什么相等呢?【课件演示铺垫】动画:水通电分解的微观模拟.【提示】在化学反应中,反应前后,原子的种类,数目,原子的质量是否会变化元素种类是否变化物质种类是否变化【讨论】学生讨论,思考归纳整理五不变,两变.在化学反应中,原子的种类,数目,质量都不变,元素的种类也不变,所以反应前后,反应物和生成物的总质量不变.物质的种类发生了改变,分子的种类发生了改变.活动探究3【问题】碳酸钠Na2CO3和盐酸HCl反应的情况如何呢?镁条燃烧前后质量的变化了吗？【演示实验
4、】1、碳酸钠与盐酸反应前后质量测定；2、镁条燃烧前后质量测定。【思考】出现质量变化的这一现象,它符合质量守恒定律吗？【讨论】分析是否符合质量守恒定律,找出分析判断依据.【交流】学生交流观点.【归纳】任何化学反应都遵守质量守恒定律。三、当堂训练巩固提高四、板书设计质量守恒定律1、M反应物总质量=M生成物总质量2、原因：五个不变，两个改变3、应用—————————————————————————————附：学案班级姓名【活动探究】实验名称实验现象反应物总质量（含反应容器）反应物总质量（含反应容器）我的探究结果【课堂评估检测】★★1、质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”宏观上：
5、在化学反应前后，各物质的质量总和________变，化学反应前后各元素的种类________变，物质的种类________变。微观上：在化学反应的前后，原子的种类_________变，原子的数目________变，每个原子的质量_________变，分子的种类________变★★2、下列叙述中，错误的是，化学反应前后，（ ）A.物质的质量总和是一样的 B.元素的种类是一样的C.各种原子的总数是一样的 D.物质的分子的个数是一样的★★★3、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、
6、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素★★★4、有人说:“蜡烛燃烧后质量变少,说明质量守恒定律不是普遍规律。”这种说法对吗？为什么？★★★★5、ag与bg混合后，充分加热，得剩余固体cg，则生成的质量为______，KCl的质量为______。★★学完本课我还困惑的问题有：自我评估：数数看你得了几颗星星呢？4星以内，看来你需要及时和老师交流一下哦！5到13颗，不错哦！还有哪些不太清楚的地方呢？和同学老师一起好好讨论一下吧！14颗以上，你太棒了！看来你掌握的很好了，看看周围的同学谁还需要你的帮助呀！教学反思 1、教材的地位和作用本节课是《质
7、量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理
