【三维设计】高中化学 第一部分 专题1 专题1 化学反应与能量变化阶段质量检测 苏教版选修4

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1、第一部分专题1阶段质量检测专题1化学反应与能量变化(满分100分　时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是(　　)A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便B．燃料电池车中能量转化率为100%C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举解析：氢气的制备需要电解，电解需要消耗大量的能量，最终还要

2、依赖热电厂的电能，而且氢气所占体积大，压缩存放由于压力的关系存在危险，因此选项A、D错；尽管燃料电池的能量转化率高，但不会达到100%，B错。答案：C2．[双选题]下列反应属于放热反应的是(　　)A．锌粒与稀H2SO4反应　　　　　B．NaOH溶于水C．KClO3受热分解D．CaO溶于水解析：金属与酸的反应及大多数化合反应是放热反应，NaOH溶于水不是化学变化。答案：AD3．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是(　　)①Fe2＋转化为Fe3＋　②O2被还原　③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O　⑤杂质碳被氧化A．只有①和②B．只有②③

3、④C．①②③④D．①②③④⑤解析：钢铁腐蚀的过程中，杂质碳作正极不会参与电极反应，其他四种情况均可能发生。答案：C4．(2012·温州高二检测)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应不必加热就一定能发生C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同11解析：生成物能量高于反应物该能量，为吸热反应，反之为放热反应，A错误；吸、放热反应与反应条件无关，B错误；某些对应以直接测量的反应的反应热，可应用盖斯定律求解，C

4、正确；化学反应的反应热ΔH与反应条件无关，取决于反应物与生成物的总能量的相对大小，D错误。答案：C[5．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　)A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl解析：据题意可知发生器上部为阴极，2H＋＋2e－===H2，同时生成NaOH溶液，下部为阳极，2Cl－－2e－===Cl2，产生Cl2与NaOH反应

5、生成NaCl和NaClO，故a为负极，b为正极。答案：B6．为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是(　　)①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间A．①②③⑥　　　　　　　　　B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部解析：在本题中，生成H2O的量可由酸、碱的量决定，而反应的热效应可先由公式Q＝cm(T2－T1)求算热量。由于酸、碱的稀溶液的密度可近似认为是1g·cm－3，因此当知道①②时，也就确定了溶液的质量，再利用溶液的比热容和反应前后的温度变化值，即可求出反应的反应热

6、。答案：A7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol11D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol解析：0.5molCH4完全燃烧生成

7、CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，即1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出890kJ热量。答案：C[8．(2012·大连模拟)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1。化

8、学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。答案：B