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时间:2019-11-11
《2019-2020年高中化学 专题1 化学反应与能量变化专题测试1 苏教版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学专题1化学反应与能量变化专题测试1苏教版选修4一、选择题(每小题3分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)1.在下列各说法中,正确的是( )A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热解析:A项,ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应;C项,“中和热”是指在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应,生成1mol水时
2、放出的热量,1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成2mol水,同时还有BaSO4沉淀生成,放出的热大于中和热;D项,在25℃、101kPa时,1molH2与0.5molO2反应,生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热,题中没有说明生成的水的聚集状态。答案:B2.“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能解析:煤炭、石油、天然气等均不是新能源,核能不属于来自太阳的能源。答案:C3.已知Zn(s)+H2SO4(a
3、q)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关C.该反应的化学能可以转化为电能D.反应物的总能量高于生成物的总能量解析:任何化学反应都伴随着能量变化,该反应中ΔH<0,反应放热,则反应物的总能量高于生成物的总能量,故A错,D正确;ΔH与反应物的物质的量成正比,即反应物越多,ΔH的数值越大,B正确;该反应为自发的氧化还原反应,可以设计为原电池使化学能转化为电能。答案:A4.下列有关钢铁腐蚀
4、与防护的说法正确的是( )A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-===Fe3+解析:A选项牺牲阳极可以保护阴极金属,A选项错误;B选项发生钝化生成致密的氧化膜,氧化膜对内部金属起到保护作用;C选项形成铁铜原电池,铁被腐蚀;D选项不符合客观事实,负极反应应是铁失去2个电子生成亚铁离子。答案:B5.用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液,当c(Cu2+)为0.5mol/L时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质
5、可使电解质溶液恢复至原来状态( )A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O解析:电解过程中的反应为:阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑,阴极:2Cu2++4e-===2Cu。总反应为:2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑。由以上反应可知,电解使2molCuSO4和2molH2O变成了2molH2SO4,同时析出铜,放出O2,溶液中每生成2molCu,则放出1molO2,故需补充CuO。答案:B6.能够使反应Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑发生的是( )A.用铜片作阴、阳电极,电解氯化
6、铜溶液B.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钾溶液C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液解析:由于该反应不能自发进行,因此只能将该反应设计成电解池,排除C、D两项,A项中用CuCl2溶液相当于电镀。答案:B7.已知热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ/mol当1g液态水变为气态水时,对其热量变化有下列描述:①放出热量 ②吸收热量 ③2.44kJ ④4.88kJ ⑤88
7、kJ其中正确的是( )A.②和⑤B.①和③C.②和④D.②和③解析:由题意知:①2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ/mol②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ/mol③H2O(l)===H2O(g) ΔH3根据盖斯定律:③=所以ΔH3==(+571.6kJ/mol-483.6kJ/mol)=+44kJ/mol。所以1gH2O(l)变为H2O(g)时,Q=×44kJ=2.44kJ,故选D。答案:D8.下列装置中,Fe腐蚀由快到慢的顺序为( )A.⑤④③②①B.⑤④①②③C.
8、⑤③④①②D.①②④③⑤解析:④⑤中Fe均作负极,但Fe与Pt活动性差别较大,故腐蚀速率⑤>④,③中Fe作正极被保护。答案:B二、非选择
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