河北省承德市高中化学 专题1 化学反应与能量变化专题测试 苏教版选修4

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1、专题1化学反应与能量变化专题测试一．选择题1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol2．有些化

2、学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（）A．盖斯定律B．勒夏特列原理C．阿伏加德罗定律D．质量守恒定律3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaOHB．HC1C．NaClD．CuSO44．右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1m

3、olN2和3molH2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)

4、极材料采用MnO2，可作空军通信卫星的电源，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）A．每消耗3molH2O2，转移的电子为3molB．电池放电时，Na+从a极区移向b极区C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+7．用铜片、银片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作④

5、将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．③④C．②④D．②③8．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋QkJ·mol－19．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9．48kJ/mol(ii)I2(

6、S)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26．48kJ/mol．下列判断正确的是（）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9．48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低10．下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+571

7、.6kJ·mol－1D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5kJ·mol－111．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c(K＋)为0.2mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05molD．电解后溶液中c(H＋)为0.2mol·L－112．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确

8、的是（）A．6.0g甲醛分子中共用电子对数目为0.4NAB．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8NAC．14g乙烯和环丙烷组成的混合