学年高中化学 专题1 化学反应与能量变化综合检测 苏教版选修

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1、2013-2014学年高中化学专题1化学反应与能量变化综合检测苏教版选修4(时间:60分钟 分值:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共计48分)1.下列过程需要通电才能进行的是(  )①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀A.①②③        B.②④⑤C.②③④D.全部【解析】 电离是指电解质离解成自由移动的离子的过程,不需通电;电化学腐蚀是指金属因构成原电池而加快失去电子;而电解、电镀、电泳均是在通电条件下进行的,故选C。【答案】 C2.有如下两个反应:①2HClH2+Cl2 ②2HClH2↑+Cl2↑关于这两个反应的叙述错误的是(

2、  )A.①②两反应都是氧化还原反应B.①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C.②反应是电能转变为化学能D.①反应是热能转变为化学能【解析】 根据两反应方程式的特点可知①②两反应均为氧化还原反应,A正确;①为将热能转变为化学能,②为电解池,将电能转变为化学能,故选B。【答案】 B3.(2012·浙江嘉兴南湖高二期中)甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是(  )A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)

3、+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-890kJ·mol-1【解析】 甲烷燃烧为放热反应,ΔH<0,排除A、B。因为0.25mol甲烷燃烧放出222.5kJ热量,则1mol甲烷燃烧放热×222.5kJ=890kJ,C正确,D项方程式化学计量数和ΔH的数值不成比例。10【答案】 C4.(2012·浙江温州高二质检)已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在

4、反应过程中,破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ,破坏1mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ,下列关系式最准确的是(  )A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2

5、时阴极发生反应的物质分别是(  )A.Ag、Ag2OB.Zn、Zn(OH)2C.Ag2O、ZnD.Zn(OH)2、Ag2O【解析】 二次电池放电时,是原电池,Zn为负极,充电时,是电解池,阴极发生还原反应,故阴极为Zn(OH)2,故选B。【答案】 B6.下列叙述不正确的是(  )A.铁表面镀锌,铁作阳极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应为:2Cl--2e-===Cl2↑【解析】 本题考查电化学知识的应用,解题时应注意电化学装置类型及发生反应的特点。选项A,如

6、果铁作阳极,则铁要溶解,所以铁应该作阴极。选项B,Zn的活泼性比Fe强,Zn失去电子而保护了船体。选项C,钢铁吸氧腐蚀时,O2在正极获得电子。选项D,Cl-的失电子能力大于OH-,电解饱和食盐水时,Cl-在阳极失去电子变为Cl2。【答案】 A7.如图是有关电化学的图示,其中完全正确的是(  )10【解析】 A项中由于Zn失电子,故Zn做负极,所以A项错误;在精炼铜时,粗铜做阳极失电子转化为Cu2+,进而Cu2+在精铜上析出,故B项错误;铁片镀锌时,溶液中Zn2+应在铁片上析出,故铁片做阴极,与电源负极相连,故C项错误;D项中由电流的方向知碳棒做阳极,铁棒做阴极,所

7、以在碳棒上产生Cl2,该实验正确,故D项正确。【答案】 D8.某学生为研究金属腐蚀的条件,用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中,放置一星期后观察现象,下列描述错误的是(  )A.装置Ⅰ的U形管铁钉一侧的液面一定会上升B.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重C.比较U形管铁钉一侧的液面:装置Ⅰ比装置Ⅱ的低D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀【解析】 装置Ⅰ中发生的是化学腐蚀,装置Ⅱ中发生的是电化学腐蚀中的析氢腐蚀,装置Ⅲ中由于浓硫酸具有吸水性,使得铁丝处于干燥的环境中,所以装置Ⅲ中的铁丝几乎没有被腐蚀。由于装置Ⅱ中铁被腐蚀的同时产生氢气,使得装置内的气体压强增

8、大,使得U

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