2019年高中化学 专题1 化学反应与能量变化综合检测 苏教版选修4

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1、2019年高中化学专题1化学反应与能量变化综合检测苏教版选修4一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．下列过程需要通电才能进行的是(　　)①电离　②电解　③电镀　④电泳　⑤电化学腐蚀A．①②③　　　　　　　　B．②④⑤C．②③④D．全部【解析】　电离是指电解质离解成自由移动的离子的过程，不需通电；电化学腐蚀是指金属因构成原电池而加快失去电子；而电解、电镀、电泳均是在通电条件下进行的，故选C。【答案】　C2．有如下两个反应：①2HClH2＋Cl2　②2HClH2↑＋Cl2↑关于这两个反应的

2、叙述错误的是(　　)A．①②两反应都是氧化还原反应B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C．②反应是电能转变为化学能D．①反应是热能转变为化学能【解析】　根据两反应方程式的特点可知①②两反应均为氧化还原反应，A正确；①为将热能转变为化学能，②为电解池，将电能转变为化学能，故选B。【答案】　B3．(xx·浙江嘉兴南湖高二期中)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2

3、(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1【解析】　甲烷燃烧为放热反应，ΔH<0，排除A、B。因为0.25mol甲烷燃烧放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放热×222.5kJ＝890kJ，C正确，D

4、项方程式化学计量数和ΔH的数值不成比例。【答案】　C4．(xx·浙江温州高二质检)已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，破坏1mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式最准确的是(　　)A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2

5、Q1＋Q2<2Q3。【答案】　D5．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其充电和放电的过程可表示为Ag2O＋Zn＋H2O2Ag＋Zn(OH)2电池放电时，负极发生反应的物质及电池充电时阴极发生反应的物质分别是(　　)A．Ag、Ag2OB．Zn、Zn(OH)2C．Ag2O、ZnD．Zn(OH)2、Ag2O【解析】　二次电池放电时，是原电池，Zn为负极，充电时，是电解池，阴极发生还原反应，故阴极为Zn(OH)2，故选B。【答案】　B6．下列叙述不正确的是(　　)A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负

6、极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑【解析】　本题考查电化学知识的应用，解题时应注意电化学装置类型及发生反应的特点。选项A，如果铁作阳极，则铁要溶解，所以铁应该作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl－的失电子能力大于OH－，电解饱和食盐水时，Cl－在阳极失去电子变为Cl2。【答案】　A7．如图是有关电化学的图示

7、，其中完全正确的是(　　)【解析】　A项中由于Zn失电子，故Zn做负极，所以A项错误；在精炼铜时，粗铜做阳极失电子转化为Cu2＋，进而Cu2＋在精铜上析出，故B项错误；铁片镀锌时，溶液中Zn2＋应在铁片上析出，故铁片做阴极，与电源负极相连，故C项错误；D项中由电流的方向知碳棒做阳极，铁棒做阴极，所以在碳棒上产生Cl2，该实验正确，故D项正确。【答案】　D8．某学生为研究金属腐蚀的条件，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，放置一星期后观察现象，下列描述错误的是(　　)A．装置Ⅰ的U形

8、管铁钉一侧的液面一定会上升B．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重C．比较U形管铁钉一侧的液面：装置Ⅰ比装置Ⅱ的低D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀【解析】　装置Ⅰ中发生的是化学腐蚀，装置Ⅱ中发生的是电化学腐蚀中的析氢腐蚀，装置Ⅲ中由于浓硫酸具有吸水性，使得铁丝处于干燥的环境中，所以装置Ⅲ中的铁丝几乎没有被腐蚀。由于装置Ⅱ中铁被腐蚀的同时产生氢气，使得装置内的气体压强增大，使得U形管铁钉一侧的液面下降，而装置Ⅰ中由于铁钉的腐蚀，吸收了装置中