人教版九年级化学第十一单元单元教学设计

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1、第十一单元盐化肥复习（一）重点、难点突破(混合伽caii空吒等)r金jk单质(£ii铁、m-｛r»a<三e述单质(如sbt等)I材气悻He.NeV)l纯Jtfij1(■化ft)l如FsgCO□等〉JMCta-HCkHaSO»«)L化即*1MEC£Q>NeOHsCsfO^V)l盐(to.NeCI、AfaCSCXteV)I生活中几种常见的盐i.盐的概念：rti金属离了和酸根离了构成的化合物（离了化合物）；2.生活屮常见的儿种盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名食盐的上要成分纯碱或苏打小苏打大理石或石灰石的主要成分化学式NaClNazCO：：NaHCOaCaCOs物理性质无色晶体，易溶于水白色粉末，易

2、溶于水白色晶体，易溶于水白色固体，难溶于水化学性质NaCl*AgNO：｝=AgCl1+NaN03(1)与酸反应Na2C03+2HC1二2NaCl+C021+H2O(2)与碱反应Na2C03+Ca(0H)2=2NaOH+CagI(3)与盐反应N/COs+CaCb二2NaCl+CaC0s1(1)加热分解2SC0単Na2C0；｛+C02t+比0(2)与酸反应NaHCOs+HCl=NaCl+C021+H2O(1)高温分解CaCO：严CaO+C02t(2)与盐酸反应CaC03+2HC1二CaCl2+C0,f+H2O用途化匸原料、调味化丄原料、洗涤剂食品工业、医疗建筑材料、制生石灰3.复分解反应及条件第

3、十一单元盐化肥复习（一）重点、难点突破(混合伽caii空吒等)r金jk单质(£ii铁、m-｛r»a<三e述单质(如sbt等)I材气悻He.NeV)l纯Jtfij1(■化ft)l如FsgCO□等〉JMCta-HCkHaSO»«)L化即*1MEC£Q>NeOHsCsfO^V)l盐(to.NeCI、AfaCSCXteV)I生活中几种常见的盐i.盐的概念：rti金属离了和酸根离了构成的化合物（离了化合物）；2.生活屮常见的儿种盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名食盐的上要成分纯碱或苏打小苏打大理石或石灰石的主要成分化学式NaClNazCO：：NaHCOaCaCOs物理性质无色晶体，易溶于水白色粉末，易溶

4、于水白色晶体，易溶于水白色固体，难溶于水化学性质NaCl*AgNO：｝=AgCl1+NaN03(1)与酸反应Na2C03+2HC1二2NaCl+C021+H2O(2)与碱反应Na2C03+Ca(0H)2=2NaOH+CagI(3)与盐反应N/COs+CaCb二2NaCl+CaC0s1(1)加热分解2SC0単Na2C0；｛+C02t+比0(2)与酸反应NaHCOs+HCl=NaCl+C021+H2O(1)高温分解CaCO：严CaO+C02t(2)与盐酸反应CaC03+2HC1二CaCl2+C0,f+H2O用途化匸原料、调味化丄原料、洗涤剂食品工业、医疗建筑材料、制生石灰3.复分解反应及条件（1

5、）概念：两种化合物相互交换成分，生成刃外两种化合物的反应叫复分解反应。（2）发生的条件：生成物屮有沉淀、或有气体或有水生成。（3）掌握常见盐类溶解性表。3.盐的化学性质（1）盐+金属►新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属活动顺序表中相对靠前的金属（K、Ca、Nd不能与盐溶液反应置换出其它金属）。例：Cu+2AgN03=2Ag+Cu（N03）2（2）盐+酸►新盐+新酸，发生的条件是：反应物都可溶，而纶成物至少有一种不溶（碳酸盐均可和酸反应）。例：AgNOs+HC1=AgClI+HN03,CaCOs+2HC1=CaCl2+C021+H2O（3）盐+碱新盐+新碱，发生的条件是：反应

6、物都可溶，而生成物至少有一种不溶。例：CuSOi+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）21（4）盐+盐►新盐+新盐，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。例：Na2CO3+CaC12=2NaCl+CaC0314.碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验（1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。（2）现象：澄清石灰水变浑浊。（3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸蛍根离子说明：实验室制二氧化碳选用人理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氮钠的原因是相对成木较高，反应速率过快不易控制。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧

7、碳不纯。不用硫酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石上面，阻止反应进一步发生。3.钱盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是：NH/+OH=NH3t+H>04.粗盐的提纯（1）粗盐中山于含有氯化镁和氯化钙等朵质，易吸收空气中的水分而潮解。（2）溶解►过滤►蒸发结晶►计算产率实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈