专题33实验设计与评价

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1、拿门1对1濤华光悴不线私条/MifAWNCOM_一_一一~-掌门1对1教育高中化学2014高考化学一轮复习精练33《实验设计与评价》习题精练1.在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A.C—在空气中点燃CO曲山》CO2—Ng溶液、Na2CO3B.CuA&NO、洛液〉Cu(NO3)2溶液—血°〃溶液〉Cu(OH)2C.Fe山燃〉Fe2O3叽溶液、Fe2(SO4)3溶液D.CaO—空TCa(OH)2溶液〉NaOH溶液解析：A屮，

2、C在空气屮点燃，生成的产物为CO、CO2,虽然CO屮混有CO2,但最终并不彩响CO?的制収，但气体中混有的N?是无法去除的，并且反应不到位，成本太高，所以不合理。B屮，虽然原理上可行，但硝酸银的成木太高，经济上不可行。C中，铁在空气屮点燃，通常只能得到四氧化三铁，而得不到三氧化二铁，原理上不可行。D屮，利川牛石灰与水反应牛成的熟石灰与碳酸钠反应制烧碱，是实验室获得少量的烧碱的方法，可行。答案：D2.下列操作切实可行的是()A.分别通Cb、SO?于装有品红溶液的两支试管屮，就可区别C12和SO?B.

3、分别向装有甲苯和滉苯的两支试管中加水以区别甲苯和淚苯C.向试管内的溶液屮加入NaOH溶液，在试管中用红色石蕊试纸检验溶液中有无NH；D.某溶液中通入Cl?后，滴入KSCN溶液以检验原溶液中冇Fc"解析：A'

4、>,Ch通入品红溶液小，首先与溶液中的水反应牛成次氯酸，从而使品红溶液的红色褪去。SO?与晶红化合牛•成不稳定的无色化合物，也使品红褪色。所以用品红无法区别Cb、SO2oB中，甲苯的密度比水小，浮在水面上；澳苯的密度比水大，沉在水底下，只要加入的水和有机物的体积不同，我们便很容易弄清水在上层还

5、是下层。从而达到区分二者的目的。C中，此操作有两点问题，其一是红色石蕊试纸插入试竹中，而不是放在试管口；英二是红色石蕊试纸没冇用水湿润。因而要么有氨气产生，而试纸未变蓝；要么没有氨气产生，但试纸因接触试管内壁，与NaOH发牛.反应而变蓝。这两方面操作都不能冇力地证明的存在。D中，先通Cb后滴入KSCN,虽然溶液变红，但不能肯定溶液中的Fe*是原來就有的，还是原有的FJ+被氧化生成的，因而就不能确定溶液屮FM+的存在。答案：B1.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（）A.将硝酸鞍

6、品体溶于水，若水温下降，说明硝酸讓水解是吸热的B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的c.在醋酸钠溶液屮加入醋酸钠晶体，若溶液温度卜•降，说明盐类水解是吸热的D.在醋酸钠溶液中滴入酚瞅试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的解析：A中，既包含硝酸钱的溶解过程，也包含硝酸钱的水解过程，最后混合液的温度降低，不能说明哪个过程吸热，哪个过程放热。B中，盐酸与氨水发生的是中和反应，不可能吸热。C中，既包含醋酸钠的溶解过程，又包含和同离了对水解的抑制过程，主要为溶解过程。D

7、中，主要存在醋酸钠的水解过程，加热后红色加深，说明温度升髙水解反应向右移动，也即水解过程是吸热过程。答案：D4•拟用图15・8装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。图15-8气体aCDc2h4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO?NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4C1溶液消石灰HoO固体NaOHNO稀hno3铜网h2oP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是o

8、（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理市（可以不填满）。①气体,理宙是o②气体，理由是°③气体，理由是0④气体，理由是0解析：制备C2H4需控制温度在170°C,装置中无温度计，则无法控制温度；加热浓盐酸与MnO2可以产生Cb,但CH与NaOH反应，被装置c吸收；饱和NHQ溶液与消石灰反应产住的NH3会被c屮的水吸收。只有Cu•稀HNO3反应产生的NO可以制得；通过c的FI的是除去NO为装置中的空气接触而生成的NO?气体，用P2O5干燥后可得干燥、纯净的NO气体。答案：（1）NO（2）①C2

9、H4装置中没冇温度计，无法控制反应温度②CI2反应生成的C12被c中的NaOH溶液吸收T③NH.3反应生成的NH3被c中的比0吸收了5.实验室用氯化钙和其他试剂，在不使用硝酸银的条件卞制取硝酸钙。请完成下列实验问题：（1）写出表示反应原理的离子方程式：0（2）简答实验操作步骤（不必答如何使用仪器进行操作）：o解析：在不使用硝酸银溶液的条件下，欲使氯化钙转化为硝酸钙，应先使CM+转化为碳酸钙沉淀，然后再利用硝酸将其溶解得到硝酸钙溶液，最后将其蒸发结晶得到硝酸鈣晶体，并用少最蒸憎水洗涤