青海省平安县第一高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（A卷，无答案）

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1、2017-2018学年平安一中高二第一学期期中化学试卷（A）时间:100分钟总分:100分命题人：解忠斌有关相对原子质量：H-lc-12N-40-16K-39Cu~64一、选择题（下列各题均只有一个选项符合题意。本题共18小题，每小题3分，共54分。）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（)①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2、下列说法或表示法正确的是（)A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧

2、，后者放出热量多B.由C（s,石墨）=C（s,金刚石）△H=+119kJ・moL可知，金刚石石墨比稳定C.在稀溶液屮：H*+OH_=H2OAH=-57.3kJ-mol-1,若将含lmolCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放岀285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=+285.8kJ-mol-12molH2O(1)+1molO2(g)2mol14202(1)反应过匾3、已知2H2

3、O2（1）=2H2O（1）+O2（g）反应过程屮的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.该反应的AH＜0B.途径II与途径I相比，可能是加了催化剂C.其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间:途径I＞途径I【D.其他条件相同，产牛•相同体积的氧气时放出的热量:途径I＞途径II4.能量之间可以相互转化。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（•）ABCD1A.AB.BC.CD.D太阳能集热器锂离子电池燃气灶硅太阳能电池5、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是（）A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的

4、反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6、下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂線碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极7、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得极具理论研究意义的凡分子。凡分子结构如图所示,已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN三N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（

5、）A.Nq属于一种新型的化合物B.叫的沸点比PJ白磷）的高C.1mol叫所含有的能量比2molN2所含有的能量高D.理论上可以将叫转化为凡的反应设计成原电池8、下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数银锌电池是一种常见

6、化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O如下。下列说法不正确的是（）A.Zn电极是负极Zn（OH）2+2Ag,其工作示意图Zn屯极KOH溶液Ag2。电极B.A^O电极发生还原反应C.放电前后电解质溶液的pH保持不变D.Zn电极的电极反应式：Zn-2e"+2OH_==Zn(OH)2质厂交换丿膜10、在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源电，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A.电极B极为负极・B.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e'+2H2O==2CO2t+8H+C.

7、通电后，h+通过质子交换膜向右移动。若导线中转移0.8mol电子，左侧溶液质量减轻&8g。D.通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子11、有关化学反应速率的说法正确的是（）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.汽车尾气屮的NO和CO可以缓慢反应生成凡和CO2，若减小压强，该反应的反应速率将减慢D.SO?的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢12、用惰性电极电解CuSO4溶液一

8、段时间后，停止电解，要使电解质溶液复原，可以加入的物质A.Cu(OH)2B.CuCO3C.Cu2OD.Cu2(OH)2CO313、在反应A(g)+2B(g)==3C(g)+4D(g)屮，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.4mol/(Ls)B.v(B)=0.6mol/