1、铝的重要化合物基础巩固一、选择题1．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( C )解析：向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，发生的反应有：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。即加入NaOH溶液后，Mg2＋、Al3＋分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，待沉淀完全后，再加入NaOH溶液时，Mg(OH)2不变，而Al(OH)3不断溶解
2、，最后完全变为AlO。综上所述，沉淀物的变化趋势是先增加，然后减少，到某一时刻开始保持不变。2．在溶液中能共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸溶液能放出气体的是( D )A．Na＋、AlO、Cl－、SOB．K＋、Ba2＋、NO、SOC．Al3＋、Ca2＋、Na＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、SO、HCO解析：A项加入碱，不能生成沉淀；加入酸，无气体放出。B项Ba2＋与SO不能大量共存。C项加入酸无气体放出。D项加入碱，生成Mg(OH)2沉淀；加入酸，生成CO2气体。3．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应
3、现象都相同的是( A )A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4解析：A项，现象相同，都是产生白色沉淀BaSO4。B项，NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生白色沉淀，滴加至过量时沉淀溶解；AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始无明显现象，滴加至过量时产生白色沉淀。C项，H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀，滴加至过量时沉淀溶解；NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中，开始无明显现象，滴加至过量时产生白色沉淀。D项，Na2CO3溶液滴入H2SO4溶液中立即
4、有气体生成，H2SO4溶液滴入Na2CO3溶液中开始无现象后有气泡。4．只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区别的一组溶液是( C )A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和盐酸C．AlCl3溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液解析：KOH和AlCl3、Na2CO3和HCl、HCl和NaAlO2三组物质都可能因反应物的量不同发生不同的反应，因而互相滴加方式不同而产生不同的现象，只用试管和胶头滴管而不用其他试剂就可以区别。5．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( B )A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性解
5、析：氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃酸。6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( D )①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③C．①③④D．①②③④解析：Al2O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2；NaHCO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O，与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。7．在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是( C )
6、解析：Al(OH)3不溶于氨水，开始阶段Al(OH)3的质量随氨水体积增大而增大，直到Al3＋全部沉淀后，Al(OH)3的质量不再变化，C中图像符合题意。8．(双选)向50mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液中溶质的物质的量浓度可能是( CD )A．1mol·L－1B．3mol·L－1C．1.5mol·L－1D．3.5mol·L－1解析：首先写出有关反应的化学方程式，根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。方法一：根据Al3＋的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较
