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时间:2018-12-16
《高中化学 第3章 第2节 几种重要的金属化合物 第2课时 铝的重要化合物学案 新人教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二节几种重要的金属化合物(第2课时铝的重要化合物)【明确学习目标】1、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。2、认识Al(OH)3和Al2O3的两性,并能运用解决问题。(学习重点)【预学能掌握的内容】二、铝的重要化合物1、氧化铝(1)物理性质:Al2O3溶于水;熔点,硬度,覆盖在铝制品表面的氧化铝能有效地保护内层金属。(2)用途:氧化铝是的原料,也是一种较好的耐火材料,可用来制造。(3)化学性质:写出下列反应的化学方程式,并改成离子方程式。Al2O3和HCl:,离子方程式:。Al2O3和NaOH:,离子方程式:。2、氢氧化铝(1
2、)Al(OH)3的制法:实验室里常用和反应制取氢氧化铝。化学方程式:,离子方程式:。(2)Al(OH)3的物理性质:白色胶状沉淀,不溶于水,有吸附作用(3)Al(OH)3的化学性质:①两性:分别写出Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式:②不稳定性:。(4)Al(OH)3的用途:制药、净水。3、硫酸铝钾(1)电离方程式:(2)明矾①化学式:②作用:【预学中的疑难问题】二、铝的重要化合物〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑,并积极展示。〖合作交流〗(1)氧化铝的化学性质有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招?(
3、2)象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同,我们称它为两性氧化物,你能对两性氧化物下个确切的定义吗?〖实验探究〗完成课本P58“实验3-7”和“实验3-8”,思考、讨论如下问题:(1)课本P59“学与问”。(2)你能对两性氢氧化物下个确切的定义吗?〖合作探究〗铝盐与NaOH溶液的反应(1)向AlCl3溶液中逐滴加入溶液直至过量,①你能预测发生的现象吗?②尝试写出反应的化学方程式或离子方程式:③你能在下图1坐标系中画出反应中沉淀质量随着NaOH量变化的图像吗?(2)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量①你能预测发生的现象吗
4、?②尝试写出反应的化学方程式或离子方程式:③你能在下图2坐标系中画出反应中沉淀质量随着AlCl3量变化的图像吗?图1图2〖课堂练习〗1、下列关于Al2O3的说法不正确的是()A.可制耐火材料B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C.Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是()(多选)A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl23、某学生在实验室做了5个实验:请选择符合实际情况的图像(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量
5、 ;(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量 ;(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量 ;(4)澄清石灰水中通入CO2直至过量 ;(5)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量 。ABCDE 〖及时总结〗自主总结本课时主要内容并积极展示。【基础达标】1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是()A.Mg(Al2O3)B.MgCl2(AlCl3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al2O3)2、实验室制备Al(OH)3最好用()A.Al2O3和稀盐酸
6、B.Al2O3和水C.Al2(SO4)3和KOHD.AlCl3和氨水3、既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是()A.Al2O3B.MgOC.NaHCO3D.Al(OH)34、实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水5、完成下列变化的化学方程式或离子方程式。Al2O3Al→NaAlO2Al(OH)3【能力提升】6、在明矾[(KAl(SO4)2)]溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当硫酸根离子恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为()A.
7、一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+B.全部为Al(OH)3C.一部分为Al(OH)3,一部分为AlO2-D.全部为AlO2-7、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中,合金全部溶解,向所得的溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图:求:(1)原合金中Mg、Al质量各多少?(2)盐酸的物质的量浓度。
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