1、铁的重要化合物基础巩固一、选择题1.(2019·绵阳高一检测)实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2,为了使生成的产物不容易被氧化,下列说法不正确的是( C )A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯,以隔绝空气C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不伸入试管内D.产生Fe(OH)2沉淀后,不能振荡试管解析:FeCl2和烧碱溶液要现用现配,且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气,确保Fe(OH)2的生成在无氧的环境里,故A正确;在FeCl2溶液的上面加一层苯或油,以隔绝空气防止氧气溶入,故B正确;向FeCl2溶液
2、中滴加烧碱溶液时,要将胶头滴管的尖嘴伸入FeCl2溶液中,防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气,故C错误;产生Fe(OH)2沉淀后,若振荡试管,会增大沉淀与空气的接触机会,使沉淀更易被氧化,故D正确。2.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象判断正确的是( D )A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ:溶液变红色C.实验Ⅲ:试管中溶液变浅黄色D.实验Ⅳ:试管中先出现白色沉淀,迅速变灰绿色,最后变为红褐色解析:A项,得到氢氧化铁胶体;B项,KSCN溶液遇二价铁离子不变红色;C项,FeCl3溶液可以氧化碘离子,生成碘单质,溶液颜色更深;D项,Fe(OH)2易被O2氧化为Fe(OH)3。3
3、.下列有关除杂的操作中不正确的是( D )A.FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质:加入过量的Fe粉,过滤B.碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末:加热C.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2:加入新制氯水D.CO2中混有HCl气体:通入饱和的碳酸钠溶液解析:加入过量的铁粉,发生反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,能够除去杂质,A正确;NaHCO3受热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,B正确;新制氯水与FeCl2反应:2FeCl2+Cl2===2FeCl3,从而把FeCl2转化为FeCl3而除去,C正确;CO2中混有HCl气体,通入饱和的碳酸钠
4、溶液,除去HCl的同时,也能吸收CO2:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,D错误。4.能正确表示下列反应的离子方程式是( A )A.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2OC.将Na2O2投入盐酸中:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑解析:B错误,电荷不守恒,Fe3O4中Fe有两种价态,正确的应该为Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O;C错误,Na2O2与盐
5、酸反应,应为2Na2O2+4H+===4Na++O2↑+2H2O;D错误,不符合客观实际,反应后铁只能产生Fe2+和H2。5.(2019·铜陵高一检测)要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为( C )①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③解析:加入NH4SCN溶液不变色证明该溶液中无Fe3+;再加氯水,如果有Fe2+,则Fe2+可以被氧化为Fe3+而使溶液变为红色,若先加氯水则无法说明使之变红的一定来自Fe2+;加酸性KMnO4溶液虽然也能氧化Fe2+,但其本
6、身是紫红色,反应现象不易观察。6.(2019·咸阳高一检测)某物质溶于盐酸后,再向溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液颜色无变化,然后加入新制的氯水后溶液呈红色,则这种物质是( B )A.FeCl3B.FeCl2C.Fe2O3D.Fe3O4解析:FeCl3、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸后,都能产生Fe3+,滴加KSCN溶液时,溶液颜色都会变为红色;只有FeCl2遇KSCN溶液不变色。二、非选择题7.实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)如何检查装置A的气密性:__关闭a,往