分析化学指导书

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1、分析化学指导书篇一：分析化学自学指导书《分析化学》自学指导书一、课程性质与教学目的1、课程性质分析化学是化学类专业一门重要的基础课。它是一门研究物质组成分析方法的理论和实验操作技术的课程，因而它是培养从事化学，化工和生化专业技术人材不可缺少的专门化知识。同时也是学习后继课程不可缺少的基础。2、教学目的通过本课程的学习,使学生掌握分析化学的基本理论知识和基本分析方法，培养学生实事求是的科学作风，使学生具备初步独立进行定量分析的能力O二、基本要求要求学生对化学原理有一个初步的了解，具备基本的元素化学知识。三、教学内容第一章绪论面授：4学时；自学4学时本章教学

2、目的是使学生掌握定量分析的基本步骤和误差和数据处理的基本方法。1,分析化学的任务及进展2,定量分析的基本步骤（取样，溶（熔）样，分析方法选择原则）第二章滴定分析概述面授：4学时；自学6学时本章教学目的是使学生掌握标准溶液的配制和有关滴定分析中的计算方法。1,滴定分析方法的概述，分类及滴定反应条件2,标准溶液的配制（直接法，间接法）3,物质的量，物质的量的浓度和滴定度4,活度及活度系数5,滴定分析中的计算（书中例题）作业：习题1,2,4,5,6第三章酸强滴定法面授学时；自学10学时本章教学目的是使学生掌握一元酸碱（或多元酸碱）PH值的计算和滴定误差及酸碱滴

3、定计算。1,酸碱的质子理论和2,不同pH值溶液中酸碱存在形式的分布（一元和二元酸）++3,质子条件及溶液中［H］的计算（一元弱酸、两性物质［H］计算的近似公式和最简公式）4,酸碱指示剂（甲基橙、基红和酚駄）5,酸碱滴定的滴定突跃范围及指示剂选择（强碱滴定强酸、强碱滴定弱酸）6,多元酸碱和混合酸碱的滴定（化学计量点pH值的计算）7,酸碱滴定应用示例（混合碱，鞍子等分析测定）8,酸碱标准溶液配制与标定（氢氧化钠和盐酸必用间接法配制）9,滴定误差及酸碱滴定计算10,酸碱滴定计算（书中例题）作业：习题2,5,8,11,12,14,15,18第四章定量分析中的误差

4、与数据处理面授：4学时;自学8学时本章教学目的是使学生掌握定量分析中的误差与数据处理1,误差的分类、准确度和精密度概念2,随机误差的频数分布、正态分布和标准正态分布3,有限次测量数据的统计处理（标准偏差、置信度和置信区间、测定数据的评价和可疑数据的舍弃问题）4,提高分析结果准确度的方法（对照分析和空白试验）5,有效数字及运算规则6,统计处理计算（书中例题）作业：习题1,2,3,4,5,7,8第五章重量分析与沉淀滴定法面授：4学时；自学6本章教学目的是使学生掌握影响沉淀溶解度的因素、重分析计算、三种沉淀滴定方法及应注意的问题。b重量分析概述2,影响沉淀溶解

5、度的因素（离子强度、共同离子和副反应（含酸效应和配位效应）的影响）3,重量分析计算（换算因数的概念）及应用示例4,莫尔法（辂酸钾）5,佛尔哈德法（铁镀矶）2,法杨司法（吸附指示剂例如荧光黄）3,重量分析与沉淀滴定计算（分析化学中习题解答中5,7,9题）作业：习题1,10,11,12,13,14第六章络合滴定法面授：8学时；自学10学时本章教学目的是使学生掌握络合滴定法原理和终点误差及混合离子的滴定及计算。1,EDTA与金属离子络合物的稳定性及付反应（稳定常数,累积稳定常数，付反应系数和条件稳定常数的关系）2,络合滴定法原理（化学计量点金属离子浓度的计算，

6、指示剂的选择及封闭、僵化问题，终点误差和pH值控制）3,混合离子的滴定（利用pH值和掩蔽方法进行分别滴定的条件）4,络合滴定的方式和应用（铝离子的返滴定问题）5,络合滴定计算（书中例题）作业：习题1,2,6,7,8,11第七章氧化还原滴定法面授学时；自学8学时本章教学目的是使学生掌握氧化还原滴定的基本原理和各种氧化还原滴定方法及有关计算。1,条件电极电位的概念及其计算（活度系数和副反应系数的引入）2,氧化还原反应的方向和程度（条件电位差0・4V的引入）3,氧化还原反应的速度问题讨论（诱导反应的概念）4,滴定曲线和指示剂选择（化学计量点电位的计算，滴定突跃

7、的电位范围）5,氧化还原滴定中的预处理问题5,各种氧化还原滴定方法介绍（高猛酸钾法，重锯酸钾法,碘量法等）6,氧化还原滴定结果计算（滴定剂和待测物之间电子得失与物质的量的关系）7,氧化还原滴定计算（书中例题）作业：习题1,5,6,8,9第八章吸光光度法面授：4学时；自学8学时本章教学目的是使学生掌握光吸收定律、光度分析仪器的使用及吸光光度法的应用。1,光度法概述2,光度吸收定律（朗白—比耳定律，摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度）3,光度分析仪器的介绍（721型分光光度计的五个组成）4,显色反应条件的选择（显色剂用量，酸度、显色时间等）1,测量条件的选择（人射波

8、长，参比溶液和读数范围的选择）2,吸光光度法应用（示差法，多组分测定，酸平衡常数