分析化学习题(考试重点)

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1、一、选择题1•用相关电对的电极电位不能判断（B）a.氧化还原滴定突跃的大小b氧还反应滴定的速度c.氧还反应滴定的方向d.氧还反应进行的程度2.对于反应OXi+2Red2=Red1+20X＜能用于氧还滴定分析的平衡常数至少应为（）A.1.0X109B.1.0X108C・1.0X107D.1.0X1063.影响条件电位的因素有（）A・电对的性质B・催化剂C・氧化还原半反应中得失电D.电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应4・MnO「/M『+电对的条件电位与PH的关系是（）A.①①°—0.047PHB・①山二①。—0.094PHC.①①0—0.012PH

2、D.①弘=O）°—O47PH5.—定条件下，某氧还滴定的电位突跃范围为0.58〜0.98V,根据下列指示剂的条件电位，应选择的指示剂是A.<1）in°=0.36vB.in'=0.26v,C.°=0.79vD.in°=1.38v.6•对n2=1型的氧化还原反应，两电对的条件电位之差满足什么条件,符合氧化还原滴定对反应完成程度的要求A.A（b'20.35VB.△（］）'20.27VC.△（l）'〈0.27VD.△©‘〈0.35VE.0.27V

3、n2++5O2+8H2O如果有Gg双氧水，用浓度为Cmol/L的KMnCU液滴定，终点时用了KMnC）4VmL,则H2O2质量分数的计算式为：A5CVM（H202）b°如（弘02）c2CVM化。2）°°股（也）•2xl000G•1000G•5^G*G8•氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与下列什么冇关A..氧化剂电对条件电位B.还原剂电对条件电位C.氧化剂电对标准电位D.还原剂电对标准电位E.氧化剂与还原剂的条件电位Z差9•.间接碘量法屮加入KI的作用是A.作为氧化剂，B.作为述原剂，C.作为掩蔽剂，D.作为沉淀剂，E.作为保护剂10.高猛酸钾标准溶液测

4、定草酸钠含量时采用的指示剂是A.酚駄B.邻苯二甲酸氢钾C.重铅酸钾D.淀粉E.高猛酸钾10.标定硫代硫酸钠溶液浓度常用的基准物是A.酚駄B.邻苯二甲酸氢钾C.重铅酸钾D.淀粉E.高猛酸钾11.下列物质中可用作标定高猛酸钾溶液的基准物是:A.Na2CO3B.Na2C204C.NaAcD.NaClE.NaOH12.不能用重氮化滴定法直接测定其含量的是:A.对-氨基苯磺酸B.对-氨基苯甲酸C.对-甲基苯胺D.乙二胺E.对-硝基苯胺14•某酸滴碱的终点PH<7,该酸滴定曲线的走向是A.左上到右下，B左下到右上，C・无法判断15.用分析天平称量，感量为O.lm

5、g,F列数据中最合理的是A.0.1025gB.0.10247gC.0.103gD.102.47mg16.为了测定水屮Ca2+,Mg2+的含量，以卜•消除少量,Al「干扰的方法屮，哪-•种是正确的？（）A.于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；B.于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10；C于酸性溶液中加入三乙醉胺，然后调至pH=10的氨性溶液；C.加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。17.中和法测定混合碱，以酚猷作指示剂，用去V^IO.1000mol/LHCl,再加入甲基橙，用去V2ml0.1000mol/HCl,若W,则可判断混合碱的成分

6、是：A.NaOII-Na2CO3B.Na2CO3-NaIIC0:}C.NaOII-KOHD.K2CO3-Na2C03E.KHCO3-NaHCO3若V2>V1,则混合碱的主要成分是18•配位滴定中为消除干扰，应加入的掩蔽剂是A.NaOHB.NHFC.KCND.维生素CE.三乙醇胺1.Ca2Mg2F貰共存时测Ca2Mg2+2.Ca2Mg2+共存时测Ca2+3.Al3Z屮共存时测Z十19.A酚駄B.邻苯二甲酸氢钾C.重锯酸钾D.纯ZnE.高镒酸钾1•高猛酸钾标准溶液测定草酸钠含量时采用的指示剂是2.标定EDTA溶液浓度的基准物是3.标定硫代硫酸钠

7、溶液浓度常用的基准物是20.A.正误差B.负误差C.没有影响D.无法估计E.平衡1.用含水的氯化钠标定硝酸银溶液的浓度2.标定盐酸的碳酸钠屮含冇少量的碳酸钾3.碘量法测定重銘酸钾含量时，有少量碘挥发——«+—9+21.在0.1mol・LHC1介质中，用0.2000mobLFe滴定0.10mol-LSn，试计算在计量点时的电位及突跃范围.已知此条件下©Fe3+/Fe24-=+0'73V©Sn4+/sn2+=+0'07V22.fflO-lOOOmol-L^aOH滴定同浓度hAc(PKa=4.76)的pH突跃范围为7.76〜9.70。若用0.1000mol

8、-L_1NaOH滴定甲^(HC00H：班・=3.77)时,pH突跃范围是(A)&77〜9.70(B)7.77